氧化还原反应中,已知还原性:I—>Fe2+>Br—①在FeI2溶液中通入少量Cl2 ②在FeI2溶液中通入过量Cl2 ③在FeBr2溶液中通入少量Cl2 ④在FeBr2溶液中通入过量Cl2 ⑤当FeBr2溶液中有一半Br—变成Br2时
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/11 16:38:56
氧化还原反应中,已知还原性:I—>Fe2+>Br—①在FeI2溶液中通入少量Cl2 ②在FeI2溶液中通入过量Cl2 ③在FeBr2溶液中通入少量Cl2 ④在FeBr2溶液中通入过量Cl2 ⑤当FeBr2溶液中有一半Br—变成Br2时
氧化还原反应中,已知还原性:I—>Fe2+>Br—
①在FeI2溶液中通入少量Cl2
②在FeI2溶液中通入过量Cl2
③在FeBr2溶液中通入少量Cl2
④在FeBr2溶液中通入过量Cl2
⑤当FeBr2溶液中有一半Br—变成Br2时
氧化还原反应中,已知还原性:I—>Fe2+>Br—①在FeI2溶液中通入少量Cl2 ②在FeI2溶液中通入过量Cl2 ③在FeBr2溶液中通入少量Cl2 ④在FeBr2溶液中通入过量Cl2 ⑤当FeBr2溶液中有一半Br—变成Br2时
方程式吗?
先和还原性强的反应,所以1、Cl2+2I-=I2+2Cl-
2、都被氧化了,所以2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,再把1中的方程式和这个相加,就是2的总反应式,实际上2可以看作是1的下一步反应,就是氯气把碘离子都氧化完了,接着氧化二价铁离子;
3、先氧化二价铁离子,同2中的方程式,
4、都被氧化了,把二价铁离子氧化完了,氧化溴离子,所以,2中的方程式加上Cl2+2Br-=Br2+2Cl-就是总反应式了
5、一半变成溴单质,就是说二价铁离子已经被氧化完了,1molFe2+需要0.5molCl2,1molFe2+对应2molBr-,有一半被氧化就说明,1molBr-被氧化,需要0.5molCl2,所以方程式为
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-,注意反应方程式中各离子的物质的量关系就行了
一定要写离子方程式,写化学方程式很麻烦的,而且高考题中也只是要求写出离子方程式,甚至是能选出正确答案就可以了.
有不明白的,还可以再联系我,我是重点高中的化学老师哦!