已知还原性HSO3->I- 氧化性IO3->I2为什么在NaIO3中加入过量的NaHSO3溶液后 IO3-会先被还原为I2再被还原为I-这种已知、还原性排序怎么看反应的先后顺序

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/25 12:50:20

已知还原性HSO3->I- 氧化性IO3->I2为什么在NaIO3中加入过量的NaHSO3溶液后 IO3-会先被还原为I2再被还原为I-这种已知、还原性排序怎么看反应的先后顺序
已知还原性HSO3->I- 氧化性IO3->I2
为什么在NaIO3中加入过量的NaHSO3溶液后 IO3-会先被还原为I2再被还原为I-
这种已知、还原性排序怎么看反应的先后顺序

已知还原性HSO3->I- 氧化性IO3->I2为什么在NaIO3中加入过量的NaHSO3溶液后 IO3-会先被还原为I2再被还原为I-这种已知、还原性排序怎么看反应的先后顺序
这个不难理解,吃饭得一口一口地吃,电子得失也是一个一个地得失.
IO3(-)中的I呈+5价,在与HSO3(-)反应时会先生成+3、+1、0价,最后生成-1价,由于+3和+1的的稳定性很差,生成少量后就迅速变到较为稳定的0价即I2,所以其中的I2算是较稳定的中间价态了,在还原剂过量时必然被进一步还原到I(-).
现在不难判断了,如果中间价稳定,则可以生成中间价态；如果中间价不稳定,则直接生成到稳定价态.
再看一个例子：S(2-) + HNO3（过量）
这个反应的中间产物有S、H2SO3,最后到H2SO4；
由于S是稳定的中间产物,而H2SO3是不稳定的中间产物,因此在反应时间短时,看到的是S沉淀；如果反应时间长,得到的是H2SO4.中间产物H2SO3一旦生成,就会迅速氧化为H2SO4,因此很难大量存在.

氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物
这是氧化还原反应的基本结构。
其中氧化性：氧化剂》氧化产物
还原性：还原剂》还原产物
所以还可以表示为氧化性强+还原性强=氧化性弱+还原性弱
这个题目中隐含一个条件就是碘单质的氧化性强于碘离子
这样氧化性强弱就是3个物质的碘酸根》碘》碘离子
亚硫酸氢根还原碘酸根先得到碘再得到氧化性...

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已知还原性HSO3->I- 氧化性IO3->I2为什么在NaIO3中加入过量的NaHSO3溶液后 IO3-会先被还原为I2再被还原为I-这种已知、还原性排序怎么看反应的先后顺序已知溶液中:还原性HSO3->I-,氧化性IO3-> I2 > SO42-.在含3 molNaHSO3的溶液中逐已知溶液中：还原性HSO3－>I－,氧化性IO3－> I2 > SO42－.在含xmolNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入的KIO3和析出的I2 NaHSO3逐滴加入KIO3,还原性HSO3离子大于I离子,氧化性IO3离子大于I2求发生哪些反应已知溶液还原性SO32->I-,氧化性IO3->I2>SO42-.将SO2通入KIO3淀粉溶液,溶液先变蓝后褪色.此过程二氧化硫表现出了什么性质.都发生了什么反应,怎么判断它表现出氧化性还是还原性关于氧化性还原性顺序求以下粒子的氧化性顺序和还原性顺序~~~H+ Na+ Mg2+ Al3+ K+ Ca2+ Fe2+ Fe3+ Cu2+ Zn2+ Ag+ Pb2+ Ba2+ NH4+S2- I- Br- Cl- F- O3 O2 CO3 2- HCO3- SO4 2- SO3 2- ClO- ClO2- ClO3- ClO4- HS- AL（OH）2 - IO3 Fe,I,Br的氧化性与还原性排序氧化性还原性判断氧化性Fe3+>I2 因而推出还原性I->Fe2+ 能不能推出还原性I->Fe 为什么第二份溶液中淡黄色物质是什么?食盐中含有一定量的镁、铁等杂质,加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的.已知：氧化性：IO3＞Fe3＋＞I2；还原性高中化学还原性氧化性排序怎么判断氧化性还原性强弱什么是氧化性和还原性氧化性、还原性强弱怎么理解什么是氧化性,氧化剂,还原剂,还原性? 设计亚硝酸钠的氧化性还原性氧化性是什么,还原性又是什么什么是氧化性和还原性什么是氧化性什么是还原性?