为什么PH=9的CH3COONA加水稀释为原来的10倍体积后PH在8-9之间而不是8?我记得如果是等PH的HCL和CH3COOH稀释为10倍体积后HCL的PH+1而醋酸的PH加不到1,因为醋酸是弱酸,在水中不能完全电离.可是醋酸钠

将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时,都会引起 ===溶液ph的增加为什么对啊,我觉得不一定啊,加水稀释ph可能增大,可能减小啊我觉得 为什么PH=9的CH3COONA加水稀释为原来的10倍体积后PH在8-9之间而不是8?我记得如果是等PH的HCL和CH3COOH稀释为10倍体积后HCL的PH+1而醋酸的PH加不到1,因为醋酸是弱酸,在水中不能完全电离.可是醋酸钠 加水稀释后溶液的PH将变小..为什么 PH=11的NaOH溶液加水稀释到原来的1000倍,求加水稀释后溶液的PH 强酸PH=A,加水稀释10的N次方,则PH=A+N 强碱PH=B,加水稀释10的N次方,则PH=B-N,为什么, 将0.1mol/L,CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时都会引起A溶液PH增加 B CH3COOH电离度变大 C溶液的导电能力减弱 D溶液中CH3COOH浓度减小为什么 室温下,下列关于pH均为9、体积均为10mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液比较的说法,正确的是A．两种溶液中的c(Na+)相等B．分别加热到相同温度时,CH3COONa溶液的pH小C．分别加水稀释到100mL时,两种溶液的pH pH等于2的醋酸加水稀释到原体积的两倍,稀释后PH为【2~3】为什么? pH=1的HCL溶液加水稀释10倍后,溶液pH=?稀释100倍,pH=?稀释10的n次方倍后,pH＝? CH3COONa溶液中的c(OH-)与HCl溶液中的c(H+)相同,将CH3COONa溶液稀释10倍,则稀释后PH(CH3COONa) PH(HCl) 的大小关系? 将pH=10的氢氧化钠溶液加水稀释后,所得溶液的pH可能是 ph=5的醋酸溶液1ml.加水稀释到1L,溶液的PH pH=6的盐酸加水稀释10倍,pH=7 这句话对吗? PH=5的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后PH=8, 强酸PH=a,加水稀释10的n次方倍,则PH 为什么10mL的pH=3的醋酸溶液加水稀释后再加入10mLpH=11的NaOH后溶液的pH PH=9的CH3COONA中水电离的H+是多少? 请解析一下这个知识点,为什么加水稀释弱酸的PH变化小