作业帮主要是第四问,
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 10:13:47
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（1）KSCN（遇三价Fe显血红色）,结晶、洗涤
（2）A连C连D,不适用分液漏斗原因是：分液漏斗有磨口旋塞,遇浓的NaOH易粘接
（3）向下按压注射器活塞,吸收气体使用的试剂是浓硫酸（不挥发性酸）.A反应停止后,断开CD连接,用湿润的pH试纸或石蕊试纸放在出气口（若pH试纸或石蕊试纸变蓝,说明没有完全吸收,若不变色说明完全吸收）
（4）结晶水2.16g,0.12mol,NH3 0.68g,0.04mol,1.6g为Fe2O3（过氧化氢把Fe(OH)2氧化为Fe(OH)3,灼烧后生成Fe2O3）,Fe为0.02mol,根据质量差,硫酸根质量为7.84-2.16-0.04*18-56*0.02=3.84g,0.04mol
2:1:2:6
氢氧化钠和莫尔盐反应生成氨气，0.68gNH3为0.04mol，莫尔盐中N存在形式是NH4+，共重0.72g。
过氧化氢和剩余物质反应，将亚铁离子氧化成铁离子，干燥后即硫酸铁。1.6g硫酸铁中含铁约0.02mol，约1.12g。
除结晶水后固体为(NH4)2Fe(SO4)2，共5.68g。减去NH4+和铁的质量共1.84g，剩余硫酸根离子质量3.84...
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氢氧化钠和莫尔盐反应生成氨气，0.68gNH3为0.04mol，莫尔盐中N存在形式是NH4+，共重0.72g。
过氧化氢和剩余物质反应，将亚铁离子氧化成铁离子，干燥后即硫酸铁。1.6g硫酸铁中含铁约0.02mol，约1.12g。
除结晶水后固体为(NH4)2Fe(SO4)2，共5.68g。减去NH4+和铁的质量共1.84g，剩余硫酸根离子质量3.84g，0.04mol。
结晶水共7.84-5.68=2.16g，0.12mol。
所以比例2:1:1:6。
收起
计算得到Fe=0.02mol,N=0.04mol,Fe2+和NH4+共1.84g,因此剩馀3.84g为SO42-的质量,算得SO42-=0.04mol
而一开始减少的质量是H2O的质量,因此是0.12mol
所以NH4+:Fe2+:SO42-:H2O=2:2:1:6