作业帮SAT2化学Given Mn(2+)+2e(-)=Mn E=-0.12vZn(2+)+2e(-)=Zn E=-0.8vWhat is the expression for the equilibrum constant of the spontaneous oxidation-reduction reaction?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 11:04:40
SAT2化学Given Mn(2+)+2e(-)=Mn E=-0.12vZn(2+)+2e(-)=Zn E=-0.8vWhat is the expression for the equilibrum constant of the spontaneous oxidation-reduction reaction?
SAT2化学
Given Mn(2+)+2e(-)=Mn E=-0.12v
Zn(2+)+2e(-)=Zn E=-0.8v
What is the expression for the equilibrum constant of the spontaneous oxidation-reduction reaction?
SAT2化学Given Mn(2+)+2e(-)=Mn E=-0.12vZn(2+)+2e(-)=Zn E=-0.8vWhat is the expression for the equilibrum constant of the spontaneous oxidation-reduction reaction?
楼上的做法= = .无语,人家题中都说了是SPONTANEOUS REACTION啊.
我给你解释E吧.E是potential energy (standard electrode potential)的意思,大致的用法（我是直接用英文学的化学）和学习遇到的题就是判断式子可不可以自发反应.
比如这道题,两个HALF CELL的E值都是负数,所以不能自发反应.
所以要是想知道这道题的正确方程式,就要使两个反应加起来等于一个正数.
把 Zn(2+)+2e(-)=Zn E=-0.8v 倒过来写（E值就得取相反数）：Zn=Zn(2+)+2e(-) E=+0.8v
再把这个与底下Zn的表达式相加,成为正确的方程式：Zn+Mn(2+)===Mn+Zn(2+)
此时相加两E值：0.8V - 0.12V = 一个正数（懒得算了抱歉）——》因此Zn+Mn(2+)===Mn+Zn(2+)是自发反应对吧～根据置换反应检验也知道是正确的哈,只不过E值是判断所有化学反应是否自发的科学方法
累死我了,不知道有没有解释清楚:D
E= -0.12V+-0.8V=-0.92v
-0.92V<0
The redox reaction is not spntaneous, which means that we cannot turn the energy that this reaction release into electrical energy.
给出 Mn(2+)+2e(-)=Mn E=-0.12v
Zn(2+)+2e(-)=Zn E=-0.8v
这个自发的氧化还原反应的化学平衡常数表达式是什么那怎么做呢？这难道是可逆反应吗？应该可以算是完全反应吧？任何反应都不能进行到底，就算是置换也有自己的K 话说这题应该是锌的还原性大于锰 题目的意思是不是： Zn+Mn(2+)===Mn+Zn(...
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给出 Mn(2+)+2e(-)=Mn E=-0.12v
Zn(2+)+2e(-)=Zn E=-0.8v
这个自发的氧化还原反应的化学平衡常数表达式是什么
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