作业帮1.根据质量守恒定律,4克碳和4克氧气充分反应后,生成二氧化碳的质量是多少.具体分析和过程
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 13:44:57
1.根据质量守恒定律,4克碳和4克氧气充分反应后,生成二氧化碳的质量是多少.具体分析和过程
1.根据质量守恒定律,4克碳和4克氧气充分反应后,生成二氧化碳的质量是多少.
具体分析和过程
1.根据质量守恒定律,4克碳和4克氧气充分反应后,生成二氧化碳的质量是多少.具体分析和过程
C是过量的,要按照氧气来计算的
C + O2 = CO2
12 32 44
1.5 4 5.5
所以最后是5.5克 剩2.5克C 余下的C和CO2反应
C + CO2= 2 CO
12 44 56
1.5 5.5
用去1.5的C 所以没有CO2
C + O2= CO2
12 32 44
b 4 a
那么a=5.5 b=1.5
所以会生产5.5g的CO2，还剩余2.5g的C
不好意思忘记还能发生CO了，所以沙发的是正确的，你把我的删除了吧，免得误人子弟了，呵呵
C+O2=CO2
12 32 44
4 4
12*4/32=1.5
碳有2.5克剩余
生成6.5克二氧化碳
不知道是不是这样的
首先要知道C是过量，然后C跟CO2反应生成CO
碳的物质的量为：N(C)=4/12=1/3mol,氧的物质的量为：N(O2)=4/32=1/8mol.
则要生成二氧化碳，氧气的物质的量必须大于（1/3）*1[生成一氧化碳时的氧气所需的物质的量]=1/3。1/8<1/3,所以4克碳和4克氧气反应不能生成二氧化碳。生成的一氧化碳为：（1/8）*28=3.5克，剩余为碳：8-3.5=4.5克。...
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碳的物质的量为：N(C)=4/12=1/3mol,氧的物质的量为：N(O2)=4/32=1/8mol.
则要生成二氧化碳，氧气的物质的量必须大于（1/3）*1[生成一氧化碳时的氧气所需的物质的量]=1/3。1/8<1/3,所以4克碳和4克氧气反应不能生成二氧化碳。生成的一氧化碳为：（1/8）*28=3.5克，剩余为碳：8-3.5=4.5克。
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