氮的第一电离能比氧大?氮的价电子构型为2s2 2p3,其第一电离能计算式应为：I1=E(N+)-E(N)又根据轨道能计算式E=-13.6eV*Z(有效）^2/n^2以及斯莱特规则Z(N,有效)=7-0.35*4-2*1=3.9Z(N+,有效)=7-0.35*3-2*1=4.25则I1

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 19:05:26
氮的第一电离能比氧大?氮的价电子构型为2s2 2p3,其第一电离能计算式应为：I1=E(N+)-E(N)又根据轨道能计算式E=-13.6eV*Z(有效）^2/n^2以及斯莱特规则Z(N,有效)=7-0.35*4-2*1=3.9Z(N+,有效)=7-0.35*3-2*1=4.25则I1

氮的第一电离能比氧大?氮的价电子构型为2s2 2p3,其第一电离能计算式应为：I1=E(N+)-E(N)又根据轨道能计算式E=-13.6eV*Z(有效）^2/n^2以及斯莱特规则Z(N,有效)=7-0.35*4-2*1=3.9Z(N+,有效)=7-0.35*3-2*1=4.25则I1
氮的第一电离能比氧大?
氮的价电子构型为2s2 2p3,其第一电离能计算式应为：
I1=E(N+)-E(N)
又根据轨道能计算式E=-13.6eV*Z(有效）^2/n^2
以及斯莱特规则Z(N,有效)=7-0.35*4-2*1=3.9
Z(N+,有效)=7-0.35*3-2*1=4.25
则I1(N)=(-13.6*4.25^2/4)*4+(13.6*3.9^2/4)*5=12.92eV
同理可得I1（O）=（-13.6*4.9^2/4)*5+(13.6*4.55^2/4)*6=14.161eV
所以有I1(N)

氮的第一电离能比氧大?氮的价电子构型为2s2 2p3,其第一电离能计算式应为：I1=E(N+)-E(N)又根据轨道能计算式E=-13.6eV*Z(有效）^2/n^2以及斯莱特规则Z(N,有效)=7-0.35*4-2*1=3.9Z(N+,有效)=7-0.35*3-2*1=4.25则I1
老大,不要相信这个公式
让这个公式去死
当然,的确是N>O

当然是N>O，N的2p轨道是半充满，处于稳定状态，非常难电离，而O的2p为4个电子，电离一个电子，变为半充满，因此N的第一电离能大
原理根据洪特规则
你这种计算方式误差很大

对，不要用这个公式
1楼正解

氮的第一电离能比氧大?氮的价电子构型为2s2 2p3,其第一电离能计算式应为：I1=E(N+)-E(N)又根据轨道能计算式E=-13.6eV*Z(有效）^2/n^2以及斯莱特规则Z(N,有效)=7-0.35*4-2*1=3.9Z(N+,有效)=7-0.35*3-2*1=4.25则I1 氧和氮的第一电离能谁大? Mg的第二电离能和第三电离能的差值比与第一电离能差值大 为什么镁离子的电离能也比相邻原子电离能大?是因为3S2这个原子轨道处于全充满状态吗?价电子排布处于全充满的元素,其第一电离能也比邻近原子的第一电离能大吗? 氮和铍的第一电离能谁大 氮和铝的第一电离能哪个比较大? 铝的第一电离能比硅的大还是小? 价电子构型与价电子排布的区别~ 为什么N的第一电离能比O大 ABC为相邻同周期元素,B的第一电离能比AC大,原因是什么 Zn的电离能大于Fe的电离能,原子半径应小于Fe,为什么Zn比Fe活泼?Fe的第一电离能为762.5,第二电离能为1561.9,Zn第一电离能为1561.9,第二电离能为1733.3. 为什么钯的价电子构型为4d10 氮与氟的第一电离能氮处于半满和氟的原子序数大 那么它们的第一电离能到底谁大 电负性与第一电离能如何理解氮的第一电离能大于氧但它的电负性却小于氧? 氮分子的第一电离能多少?我只知道氮原子的第一电离能是1402.3 kJ/mol此外我还想知道氧分子的第二电离能是多少(我只知道氧分子的第一电离能是1165 kJ/mol) N的第一电离能比O的大,且第一电离能和电负性越大,都是越难失电子,请问：为何O的电负性比N的大呢? 基态钒原子的价电子排布式怎么写 为什么Ga的第一电离能低于Zn 氧族元素的价电子构型是什么啊?最高正价为多少?