硫的性质（方程式）要方程式！！！！！！！！！

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硫的性质（方程式）
要方程式！！！！！！！！！

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1.氧化性 　　与金属单质反应：铜→硫化亚铜；铁→硫化亚铁；铝,钠等金属 　　往往将其氧化为较低价态 　　特性：银与硫摩擦生成硫化银；汞与硫研磨生成硫化汞 　　与非金属反应：2S + C ==高温== CS2；S + H2==Δ== H2S 　　与其他的还原剂：S+Na2SO3==Δ== Na2S2O3(学名;硫代硫酸钠) 　　2.还原性：S + O2==点燃== SO2 　　3.既氧化又还原： 　　3S+ 6KOH ==Δ== 2K2S +K2SO4+ 3H2O （歧化反应）
常用方程式
　　3S +6OH- ==Δ== 2S 2- +SO42- + 3H2O 　　S2- +H2O ==== HS- +OH-水解反应 　　3S2- + 2Al3+ + 6H2O ==== 2Al(OH)3↓ +3H2S↑ 　　S2- + 2Fe3+ ==== 2Fe2+ + S↓ 　　SO2+Ca2+ + 2ClO- + H2O ==== CaSO4↓ +HClO- + H+ + Cl- （少量SO2） 　　2SO2+ Ca2+ + 2ClO- + 4H2O ==== CaSO4↓ + 2Cl- + 4H+ +SO42- （足量SO2） 　　SO2+ 2Fe3+ +2H2O ==== 2Fe2+ + SO42- + 4H+ 　　SO2 + CO3 2- ==== SO42- + CO2↑ + H2O 　　SO2+ 2OH ==== SO42-+ H2O 　　SO2 + OH- ==== HSO3- 　　2SO2+ O2==== 2SO3(加热,V2O5催化） 　　SO2+ Cl2+ 2H2O ====2Cl- +2H+ + SO42- 　　SO2+ Br2+ 2H2O ==== 2Br- + 2H+ + SO4 2- 　　SO2+ I2+ 2H2O ==== 2I- + 2H+ + SO42- 　　SO2+ H2O2==== 2H+ + SO4 2- 　　3SO2 + 2NO3- + 2H2O ==== 3SO4 2- + 2NO↑ + 4H+ 　　SO2+ ClO - + H2O ==== 2H+ + Cl- + SO4 2- 　　SO2+ 2H2S ==== 3S↓ + 2H2O 　　SO2+ H2O ==== H2SO3 　　2H2SO3+O2==== 2H2SO4 　　2Na2SO3+O2==== 2Na2SO4 　　5SO2 + 2MnO4- + 2H2O ==== 2Mn2+ + 5SO4 2- + 4H+ 　　SO4 2- + 2H+ ==== SO2↑+ H2O 　　SO4 2- +H2O ==可逆== HSO4- + OH 　　SO4 2- + Ba2+ ==== BaSO4↓ 　　SO4 2- + 2H+ + Ba2+ + 2OH- ==== BaSO4↓+2H2O 　　(NaHSO4溶液中加Ba(OH)2,使溶液呈中性) 　　SO4 2- + H+ + Ba2- +OH- ==== BaSO4↓+H2O 　　(NaHSO4溶液中加Ba(OH)2,使SO4 2- 全部沉淀) 　　S2O32- +2H+ ==== S↓ + SO2↑ + H2O 　　2H2S + SO2==== 3S↓+ 2H2O(点燃） 　　2H2S +3O2==== 2SO2+ 2H2O(点燃,氧气充足） 　　2H2S +O2==== 2S↓+2H2O（点燃,氧气不足） 　　硫在氧气里燃烧的现象：剧烈燃烧,发出热量,发出明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体 　　硫与氧气燃烧会生成二氧化硫.
化合物
　　许多有机物难闻的味道来自於它们所含有硫化氢之类的化合物.这些化合物有一股特别的臭鸡蛋味道.硫化氢的溶液是酸性的,与金属反应形成金属的硫化物.铁的硫化物在大自然中很常见,被称为黄铁矿.有趣的是黄铁矿有半导体的特性.方铅矿是硫化铅,也是第一种被发现的半导体. 　　聚合的氮化硫有金属特性,尽管它不含任何金属,这个复合物还显示特别的电学和光学特性.让熔化的硫速凝可以获得无晶态的硫,伦琴绕射显示其中含有由八个硫原子组成的环.这种硫在室温下不十分稳定,它渐渐恢复为晶体状态. 　　其它重要的硫的化合物有： 　　
聚苯硫醚
连二亚硫酸钠：Na2S2O7,是一种强有力的还原剂 　　亚硫酸：H2SO3,是二氧化硫在水中的溶液.亚硫酸和亚硫酸盐是有力的还原剂.二氧化硫的其它产物包括焦亚硫酸离子（S2O52-） 　　硫代硫酸物：S2O3,是氧化物.硫代硫酸氨有可能可以代替氰化物来洗金 　　连二硫酸是H4S2O6,及其盐 　　连多硫酸：H2S(n)O6,n可以从3一直到80 　　硫酸盐：是硫酸的盐 　　硫化物：是硫与其它元素的化合物 　　过氧甲酸是三氧化硫与浓的过氧化氢的反应物 　　硫氰酸盐是硫氰离子（SCN）的化合物 　　硫氰碳化合物：(SCN)2 　　二硫化碳 　　同素异形体 　　斜方硫(菱形硫)： Dolomite Rhombic sulfur 　　化学式：S8 　　是硫由二氧化碳结晶而得之紧密的黄色晶体,融点112.8度. 　　单斜硫：Monoclinic sulphur 　　化学式：S8 　　融化硫於部份凝固後,倒出多馀液体,剩下无数之针形晶体即为单斜硫,融点119.2度 　　弹性硫： Plastic sulphur 　　化学式：S8 　　为沸腾之硫注入冷水所得之软黏体,有弹性 　　同位素 　　硫有4种同位素,其中四种是稳定的：S-32（95.02%）、S-33（0.75%）、S-34（4.21%）和S-36（0.02%）,除35S外,其它放射性同位素的半衰期都很短.硫-35由宇宙射线射击空气中的氩-40而导致,其半衰期为87天. 　　硫化物沉淀时根据温度的不同S-34的含量少许不同.假如在一个矿物中硫化物和碳酸盐同时存在的话,那麼根据碳-13和硫-34的含量可以推算出矿物形成时矿水的pH值和氧的逸度. 　　在森林生态系统中,硫酸盐主要来自空气,少量来自矿物的风化.其中硫的同位素的不同含量可用来确定它们的来历硫是一种化学元素,在元素周期表中它的化学符号是S,原子序数是16.硫是一种非常常见的无味无嗅的非金属,纯的硫是黄色的晶体,又称做硫磺.硫有许多不同的化合价,常见的有-2, 0, +4, +6等.在自然界中它经常以硫化物或硫酸盐的形式出现,尤其在火山地区纯的硫也在自然界出现.对所有的生物来说,硫都是一种重要的必不可少的元素,它是多种氨基酸的组成部分,由此是大多数蛋白质的组成部分.它主要被用在肥料中,也广泛地被用在火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂中.
中文名称： 硫
化学式： S
相对分子质量： 32.066
化学品类别： 活泼非金属单质
是否管制： 是

目录
汉字解释
元素简介
管制信息名称性状储存用途安全措施
理化常数
数据
物理性质
化学性质
硫的化学性质
常用方程式化合物注意
实验室分析
方法名称：应用范围：方法原理：试剂：试样制备：操作步骤：
生理作用
来源及特点
元素用途
元素辅助资料
自然硫
硫矿矿物原料特点用途硫元素对植物的作用汉字解释
元素简介
管制信息名称性状储存用途安全措施
理化常数
数据
物理性质
化学性质
硫的化学性质
常用方程式化合物注意
实验室分析
方法名称：应用范围：方法原理：试剂：试样制备：操作步骤：
生理作用
来源及特点
元素用途
元素辅助资料
自然硫
硫矿
矿物原料特点用途硫元素对植物的作用展开 编辑本段汉字解释
　　硫 liú 形声.字从石,从疏省,疏省亦声.“疏”省意为“条带状”.“石”与“疏”联合起来表示“条带状的石头”.本义：有条带状特征的石块.梳齿状石块.说明：1.自然硫 ( Sulfur ) S ：斜方晶系,晶体常呈菱方双锥状或厚板状.致密块状、粒状、条带状、球状、钟乳状集合体.2.本字《说文》所无.编辑本段元素简介
管制信息
　　硫（*）（易制爆） 　　本品根据《危险化学品安全管理条例》受公安部门管制.
名称
　　中文名称：硫 　　中文别名：硫磺,硫黄 　　英文别名：Sulfur
性状
　　硫有数种同素异形体.有2种稳定的晶体、2种非晶体和2种液体.溶于苯、甲苯、四氯化碳和二硫化碳,微溶于乙醇和乙醚,不溶于水.在空气中的发火点为261℃以上,在氧气中的发火点是260℃以上,产生二氧化硫.能与卤素及多种金属化合,但不与碘、氮、碲、金、铂和铱化合.易燃.有刺激性.以下三种硫的化学式为S8,相对分子质量为256.53.正交硫(又称α-硫)黄色,相对密度2.06,熔点112.8℃,沸点444.6℃,在94.5℃时变为单斜晶硫.单斜晶硫(又称β-硫)灰黄色,相对密度1.96,熔点11℃

物理性质：硫俗称硫磺，是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
化学性质：化学性质比较活泼，能与氧、金属、氢气、卤素（除碘外）及已知的大多数元素化合。还可以与强氧化性的酸、盐、氧化物，浓的强碱溶液反应。
用途：它主要被用在肥料中，也广泛地被用在火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂中。
注：如果有水银滴在地上，撒硫粉可除。...

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物理性质：硫俗称硫磺，是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
化学性质：化学性质比较活泼，能与氧、金属、氢气、卤素（除碘外）及已知的大多数元素化合。还可以与强氧化性的酸、盐、氧化物，浓的强碱溶液反应。
用途：它主要被用在肥料中，也广泛地被用在火药、润滑剂、杀虫剂和抗真菌剂中。
注：如果有水银滴在地上，撒硫粉可除。

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