作业帮1.)催化剂能使可逆反应正、逆反应速率同时加快吗.---------------2.)可逆反应 M+NQ 达到平衡时,下列说法正确的是（）A.M.N.Q三种物质的浓度一定相等.B.反应混合物各成分的百分组成不再变化、----
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 05:28:32
1.)催化剂能使可逆反应正、逆反应速率同时加快吗.---------------2.)可逆反应 M+NQ 达到平衡时,下列说法正确的是（）A.M.N.Q三种物质的浓度一定相等.B.反应混合物各成分的百分组成不再变化、----
1.)催化剂能使可逆反应正、逆反应速率同时加快吗.
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2.)可逆反应 M+NQ 达到平衡时,下列说法正确的是（）
A.M.N.Q三种物质的浓度一定相等.
B.反应混合物各成分的百分组成不再变化、
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3.下列说法正确的是（）
A.化学反应放热还是吸热,取决于反应条件.
B.放热反应都不需要加热就可以发生.
C.反应条件是加热的反应都是吸热反应、
4.在原电池中,电子流出的一极是负极,发生氧化反应吗?
1.)催化剂能使可逆反应正、逆反应速率同时加快吗.---------------2.)可逆反应 M+NQ 达到平衡时,下列说法正确的是（）A.M.N.Q三种物质的浓度一定相等.B.反应混合物各成分的百分组成不再变化、----
1 正确 催化剂是让反映可以进行,而不仅仅是加快反映速度
2 B 反映达到平衡之后,正向逆向反映速度相等,所以各物质浓度不变
3 A 但是不准确 取决于反应物的性质,但是三个答案里A就最符合了
4 是 失去电子 化合价升高 氧化反映
1 当然能，只要是正催化剂，就能让反应速率加快，包括正逆速率
2.b 因为这是反应达到平衡的基本特征
4.对。失电子化合价升高，发生氧化反应
3.好像...都不对
1.都增快.书上说催化剂的作用是降低化学反应的活化能,和升高温度的效果一样.
2.B 这是定义吧.
3.你耍我，这怎么都是错的
4.
化学平衡移动特征,是平衡混合物中各组分"浓度"发生改变. 当化学平衡向正反应方向移动时候,生成物浓度会增大,但算"产量"话,一般是用"物质量"或"质量"来算,不能用"浓度"来算产量大小,所以算"产量"时,还与"体积".可以简单地写量纲关系为:产量=浓度*体积,对于平衡来讲,浓度增大,可能是由"体积减小"为代价,所以平衡向正反应方向移动,"产量"是不一定增大!!...
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化学平衡移动特征,是平衡混合物中各组分"浓度"发生改变. 当化学平衡向正反应方向移动时候,生成物浓度会增大,但算"产量"话,一般是用"物质量"或"质量"来算,不能用"浓度"来算产量大小,所以算"产量"时,还与"体积".可以简单地写量纲关系为:产量=浓度*体积,对于平衡来讲,浓度增大,可能是由"体积减小"为代价,所以平衡向正反应方向移动,"产量"是不一定增大!!
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1`能，催化剂分正，逆催化剂，正催化剂就是加快反应速率的，只要加符合的正催化剂就可同时加快反应速率
2`B反应混合物里各组成成份的百分含量保持不变的化学反应状态一定是化学平衡状态。（定义）
3`都错了，有许多放热反应开始都需加热的
4`对，电流从正极到负极，电子从负极到正极
且负极发生氧化反应...
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1`能，催化剂分正，逆催化剂，正催化剂就是加快反应速率的，只要加符合的正催化剂就可同时加快反应速率
2`B反应混合物里各组成成份的百分含量保持不变的化学反应状态一定是化学平衡状态。（定义）
3`都错了，有许多放热反应开始都需加热的
4`对，电流从正极到负极，电子从负极到正极
且负极发生氧化反应
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