已知室温时,Cu(OH)2的溶度积Ksp=2.2*10的负20次方,求室温下Cu(OH)2饱和溶液中Cu2+和OH-的物质的量的浓度.]

已知室温时,Cu(OH)2的溶度积Ksp=2.2*10的负20次方,求室温下Cu(OH)2饱和溶液中Cu2+和OH-的物质的量的浓度.] 已知在室温时,Mg (OH)2的溶度积Ksp=5.6×10－12mol3·L－3,求室温下Mg (OH)2饱和溶液中Mg 2+和OH-的物质的量浓度. 已知在室温时,X(OH)2的溶度积Ksp=3.2x10^-11mol·L^-3,求室温下X(0H)2饱和溶液中X2+和OH-的物质的量浓度. (1/2)高二化学题：已知在室温时,Mg(OH)2的浓度积Ksp=5.6*10^-12(mol/L)^3,求室温下Mg(OH)2饱和溶液中Mg^ 已知一定温度下的ksp:Cu（OH）2=2.2×10-20,Ksp[Fe（已知一定温度下的ksp:Cu（OH）2=2.2×10-20,Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38,Ksp[Mn（OH）2]=1.9×10-13.现在阳离子浓度相等,加入氢氧化钾,发生沉淀的顺序?不是说相 已知在室温下AgCL的Ksp=1.8×10^-10,Ag2CrO4的Ksp=1.1×10^-12,Mg(OH)2的Ksp=7.04×10^-11,AL(OH)3的Ksp=2×10^-32,那么溶解度最大的是(不考虑水解)A.AgCL B.Ag2CrO4 C.Mg(OH)2 D.AL(OH)3请说明理由 如何看ksp与溶解度关系已知室温下AgCl的Ksp = 1.8  10-10,Ag2CrO4的Ksp = 1.1  10-12,Mg(OH)2的Ksp = 7.04  10-11,Al(OH)3的Ksp = 2  10-32.那么溶解度最大的是(不考虑水解）希望具体一点～ 已知常温下,Cu(OH)2、Mg(OH)2溶度积常数分别为Ksp[Cu(OH)2]＝2×10－20；Ksp[Mg(OH)2]＝3.2×10－11.求：常温下,假设饱和Mg(OH)2溶液的密度为1 g·mL－1,试求在该温度下100g水中溶解Mg(OH)2的最大质量为? 已知室温下,AL(OH)3的ksp=1.3乘以10-33,当PH=5时,溶液中c(AL3+)=?答案好像是10-6, 已知ksp[Cu(OH)2]=2.2*10~-20,ksp[Fe(OH)3]=4.0*10~-38,Cu2+和Fe3+完全以氢氧化物沉淀时的PH为6.7和3.2.现在向ph=0、Cu2+、Fe3+浓度均为0.04mol/l的溶液中加入某固体,以中和H+调节PH（设溶液体积不变）,该过程Cu2+ 黄铁矿(Fes2)中往往混有FeS,试写煅烧FeS制取SO2的化学方程式.Li—Al/FeS电池,正极反应式为：2Li+ +FeS +2e-==Li2S +Fe.那么它的总反应式和负极反应式分别是什么?已知室温时Ksp(FeS)=5*10^-18,Ksp[Fe(OH)2],若 室温下,饱和的Mg(OH)2溶液能不能使酚酞试液变红通过计算说明原因(已知：Ksp[Mg(OH) 2]=4.0×10-12).答__________________________ 已知室温下,MgCO3的浓度积Ksp=6.8*10^-6mol^2*L^-2,Mg(OH)2的浓度积Ksp=5.6*10^-12mol^-3*L^-3,试通过计算说明MgCO3和Mg（OH）2哪一种物质更难容? 1.在某温度下,Ksp(MnCO3)=6.82×10—6,Ksp[Mn(OH)2]=1.00×10—13.,反应MnCO3(s)+2OH一(aq) Mn(OH)2(s)+CO32—(aq)的平衡常数K的值为?（6.82*10^7）2.室温时,利用右图反应气体体积测定仪测定纳米碳酸钙的纯度.实验步 1.在某温度下,Ksp(MnCO3)=6.82×10—6,Ksp[Mn(OH)2]=1.00×10—13.,反应MnCO3(s)+2OH一(aq) Mn(OH)2(s)+CO32—(aq)的平衡常数K的值为?（6.82*10^7）2.室温时,利用右图反应气体体积测定仪测定纳米碳酸钙的纯度.实验步 室温下Fe（OH）3和FeCl3的Ksp为什么相同? 【化学】从Ksp的角度考虑Cu(OH)2能与Na2CO3反应吗?初中的“不溶性碱不与盐反应”似乎是教条主义?从分析Ksp的角度考虑如果Cu(OH)2的Ksp大于CuCO3的Ksp,那么反应应该是可以进行的吧?如果能,是看作 室温时,ksp【Fe（OH）3】=2.6*10^-39,求饱和氢氧化铁溶液中,铁离子和氢氧根离子的浓度