作业帮3 4 两题
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 19:53:54
3 4 两题
3 4 两题
3 4 两题
3、选C
设该气体的体积为X
该气体的物质的量=XL/22.4L/mol=X/22.4 mol
该气体的溶于水所得溶液的质量m=(X/22.4)*M+a=MX/22.4+a
所得溶液体积V=m/p=(MX/22.4+a)/b=(MX+22.4a)/22.4b mL=(MX+22.4a)/0.0224b L
C=n/V=X/22.4 mol/[(MX+22.4a)/0.0224b L]
X=22.4ac/(1000b-Mc) L
4、选B
4FeS2+11O2=高温=2Fe2O3+8SO2
根据上面的化学方程式可知:反应前氧气中的氧元素的化合价为0,反应后变为-2价,如果反应11molO2得到电子的物质的量=11mol*[0-(-2)]*2=44mol,
反应前FeS2铁、硫元素的化合价分别为+2、-1,反应后铁的化合价为+3、硫元素的化合价为+4,4molFeS2反应共计失去电子的物质的量=4{3-2）+[+4-（-1）]}=44mol
所以生成8molSO2,转移电子的物质的量为44mol
转化关系如下：
8SO2---------转移电子------44e^-
8 44NA
n m
NA=4m/11n
希望我的回答能对你的学习有帮助!
C D
郑瑞？