离子平衡:强酸稀释n倍体积 ph增大n个单位 与 强酸无限稀释,ph只能无限接近7不能超过7矛盾?稀释10的n次方倍体积~

离子平衡:强酸稀释n倍体积 ph增大n个单位 与 强酸无限稀释,ph只能无限接近7不能超过7矛盾?稀释10的n次方倍体积~ 有关高中化学水溶液里的溶液平衡的几个问题……1、酸溶液中c（H+）,每稀释10^n倍,pH增大n个单位,为什么增大后不会超过7呢?2、pH相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱）,稀释相同倍数时,pH的变 关于溶液稀释与对应PH值变化的问题.1：强酸溶液,c(H+)每稀释10^n倍,PH上升n个单位；弱酸溶液,c(H+)每稀释10^n被,PH上升少于n个单位；2：酸溶液的PH值每改变n个单位,c(H+)增大原来的n倍,或变为原 对于PH=a的强酸和弱酸溶液,每稀释10^n倍,强酸的PH就增大n个单位,即PH=a+m.弱酸的PH即为PH10^n,所以PH反而变小了.例如这道题：将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是（D）D：溶液的PH增大, 弱酸稀释至n倍,c(H+)变化小于1/n假设强酸稀释n倍,c(H+)变化等于1/n.那么弱酸稀释之后,水溶液体积与强酸变化一致,但是会电离出多的离子,物质的量变多氢离子浓度比原先增大.不太理解 强酸PH=a,加水稀释10的n次方倍,则PH 为什么弱酸的稀释和强酸的稀释不同呢?为什么强酸稀释n倍,PH值会上升n,但是弱酸就不到n呢? 为什么一定范围内的弱酸溶液,每稀释10^n倍后,ph值增大的值小于n 等体积ph=b的naoh 和氨水 稀释为原来的10^n倍,求两份溶液的ph 等浓度等体积的HCI和CH3COOH分别加水稀释m倍,n倍,稀释后两种溶液的PH相等,则m与n谁大 电离平衡中,对于强酸强碱的稀释题目,例如pH为4,稀释10000倍,怎么求稀释后的pH? 1．pH=1.2的强酸溶液,加水稀释,若溶液体积扩大10倍,则[H+]或[OH-]的变化A、[H+]和[OH-]都减少 B、[H+]增大C、[OH-]增大 D、[H+]减小 强酸强碱稀释为什么无限接近7?换言之,pH=a+n或pH=b-n为什么不适用? 为什么强酸稀释n倍,c(H+)变为1／n倍而弱酸稀释到n倍,c（H+）的变化却小于1／n pH=1的HCL溶液加水稀释10倍后,溶液pH=?稀释100倍,pH=?稀释10的n次方倍后,pH＝? 将PH相同的盐酸和醋酸溶液分别稀释到原体积的m倍和n倍pH相同的醋酸溶液和盐酸分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液pH仍相同,则m,n的关系是:( )大于小于等于还是无法确定 有关溶液pH的计算(此类题的规律) 大家看看我分析的有没有道理.有关溶液pH的计算(此类题的规律)a)强酸pH＝a 加水稀释10^n倍 则pH＝a+nb)弱酸pH＝a 加水稀释10^n倍 则a＜pH＜a+nc)强碱pH＝b 加水稀释 强酸PH=A,加水稀释10的N次方,则PH=A+N 强碱PH=B,加水稀释10的N次方,则PH=B-N,为什么,