高一化学问题,非金属性强弱怎样通过非金属阴离子还原性强弱来判断?

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/16 08:10:46
高一化学问题,非金属性强弱怎样通过非金属阴离子还原性强弱来判断?

高一化学问题,非金属性强弱怎样通过非金属阴离子还原性强弱来判断?
高一化学问题,非金属性强弱怎样通过非金属阴离子还原性强弱来判断?

高一化学问题,非金属性强弱怎样通过非金属阴离子还原性强弱来判断?
这一般是根据:氧化剂氧化性强于氧化产物,还原剂还原性强于还原产物
如Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2
氯气得电子,是氧化剂,则被氧化而得的是Br2,即Br2是氧化产物.因此氧化性Cl2大于Br2,也表示了非金属性Cl2大于Br2

非金属阴离子还原性越强,说明此非金属单质的非金属性越弱。非金属性=氧化性=得电子能力=化合价降低的能力。因为单质降化合价的能力低,所以它被迫降化合价之后又容易还原回来,就是说非金属性弱的单质形成阴离子金属性强。

化合价相同时,还原性越强,非金属性越强

非金属阴离子还原性强则相应的非金属的非金属性(也可以是氧化性)就弱
记住是相反顺序就可以
同样的规律也可以用在金属上即金属阳离子的氧化性就是金属活动性顺序表的反顺序。注意不包括三价铁

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