作业帮某单质与足量的浓硝酸反应,若参加反应的单质和浓硝酸的物质的量之比为1:4,则该元素在反应中显示化合价可能是（求详解）
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 09:01:20
某单质与足量的浓硝酸反应,若参加反应的单质和浓硝酸的物质的量之比为1:4,则该元素在反应中显示化合价可能是（求详解）
某单质与足量的浓硝酸反应,若参加反应的单质和浓硝酸的物质的量之比为1:4,则该元素在反应中显示化合价可能是（求详解）
某单质与足量的浓硝酸反应,若参加反应的单质和浓硝酸的物质的量之比为1:4,则该元素在反应中显示化合价可能是（求详解）
可能性1：某单质为非金属,则参加反应的浓硝酸全部被还原.若某单质被氧化为+4价【因为是非金属,所以从+4价开始考虑.】,则1mol该非金属元素失去4mol电子,被4molN得到,降低1价,所以还原产物是NO2,可能；【5、6、7价显然是不可能的,因为将是分数化合价.】
可能性2：某单质为金属,则参加反应的浓硝酸中,与金属阳离子结合的硝酸根是不被还原的.若某单质被氧化为+1价【因为是金属,所以从+1价开始考虑.】,则1mol该金属元素失去1mol电子,生成的阳离子会结合1mol的硝酸根,如果其余的硝酸根全部被还原,则这1mol电子被3molN得到,分数化合价,不可能；若某单质被氧化为+2价,则1mol该金属元素失去2mol电子,生成的阳离子会结合2mol的硝酸根,如果其余的硝酸根全部被还原,则这2mol电子被2molN得到,降低1价,所以还原产物是NO2,可能；若某单质被氧化为+3价,则1mol该金属元素失去3mol电子,生成的阳离子会结合3mol的硝酸根,如果其余的硝酸根全部被还原,则这3mol电子被1molN得到,降低3价,所以还原产物是NO,因为浓硝酸足量,不可能生成NO；综上所述,该元素在反应中显示化合价可能是+2、+4 .
你所说的那个单质具体是哪一类单质？？？金属还是什么？
可能是+2或+4价。
浓硝酸的还原产物一般认为是NO2。如该单质为非金属（如碳），则浓硝酸只能作氧化剂，4摩尔硝酸作氧化剂得到4摩尔电子，1摩尔单质失去4摩尔电子，故该元素显+4价；当该单质为金属（如铜）时，硝酸起酸性和氧化剂两个作用，只有当金属反应后呈+2价，才符合1：4，此时1摩尔金属失去2摩尔电子，生成1摩尔金属离子，又结合2摩尔硝酸根离子，故消耗硝酸4摩尔。为什么不考虑还原产物是N...
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可能是+2或+4价。
浓硝酸的还原产物一般认为是NO2。如该单质为非金属（如碳），则浓硝酸只能作氧化剂，4摩尔硝酸作氧化剂得到4摩尔电子，1摩尔单质失去4摩尔电子，故该元素显+4价；当该单质为金属（如铜）时，硝酸起酸性和氧化剂两个作用，只有当金属反应后呈+2价，才符合1：4，此时1摩尔金属失去2摩尔电子，生成1摩尔金属离子，又结合2摩尔硝酸根离子，故消耗硝酸4摩尔。
收起
单质和浓硝酸反应，浓硝酸被还原成NO2，得到一个电子；若参加反应的单质和浓硝酸的物质的量之比为1:4，则该单质消耗4份硝酸，说明被氧化成+2价。
消耗4份硝酸——2份做酸根、2份做氧化剂。