作业帮1g的炭与适量的水蒸气生成一氧化碳和氢气,需吸收11kJ热量C（s）+H20（g）====CO（g）+H2（g） △H=11kJ/molC（s）+H20（g）====CO（g）+H2（g） △H=132kJ·mol-1我不明白问什么是132而不是11?ps：请把字母
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 15:11:00
1g的炭与适量的水蒸气生成一氧化碳和氢气,需吸收11kJ热量C（s）+H20（g）====CO（g）+H2（g） △H=11kJ/molC（s）+H20（g）====CO（g）+H2（g） △H=132kJ·mol-1我不明白问什么是132而不是11?ps：请把字母
1g的炭与适量的水蒸气生成一氧化碳和氢气,需吸收11kJ热量
C（s）+H20（g）====CO（g）+H2（g） △H=11kJ/mol
C（s）+H20（g）====CO（g）+H2（g） △H=132kJ·mol-1
我不明白问什么是132而不是11?
ps：请把字母右边的数字缩小在右下角来看,以及mol右边的-1缩小在右上角来看.
1g的炭与适量的水蒸气生成一氧化碳和氢气,需吸收11kJ热量C（s）+H20（g）====CO（g）+H2（g） △H=11kJ/molC（s）+H20（g）====CO（g）+H2（g） △H=132kJ·mol-1我不明白问什么是132而不是11?ps：请把字母
1g碳放出11kJ
化学方程式是1mol,也就是12g,所以11要乘以12,放出132kJ热量
因为他们的单位不一样，一个是g,一个是mol。
你的答案是以1克的C来计算的。1g的炭与适量的水蒸气生成一氧化碳和氢气,需吸收11kJ热量
标准答案是以1摩尔来计算的。
在热化学反应中，
热化学方程式中化学计量数只表示该 物质的 物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，
因此，它可以是整数，也可以是分数。...
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你的答案是以1克的C来计算的。1g的炭与适量的水蒸气生成一氧化碳和氢气,需吸收11kJ热量
标准答案是以1摩尔来计算的。
在热化学反应中，
热化学方程式中化学计量数只表示该 物质的 物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，
因此，它可以是整数，也可以是分数。
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