有关化学平衡常数的疑惑但很疑惑平衡常数是真的假的啊有些常数数值是10的-30几次方就相当于一碗水里就一个铜离子 你怎么把它测出来?还有为什么平衡常数只和温度有关 什么原理啊?请完

有关化学平衡常数的疑惑但很疑惑平衡常数是真的假的啊有些常数数值是10的-30几次方就相当于一碗水里就一个铜离子 你怎么把它测出来?还有为什么平衡常数只和温度有关 什么原理啊?请完
有关化学平衡常数的疑惑
但很疑惑
平衡常数是真的假的啊
有些常数数值是10的-30几次方
就相当于一碗水里就一个铜离子 你怎么把它测出来?
还有为什么平衡常数只和温度有关 什么原理啊?
请完整分条作答啊!必要的化学高深术语还请注释!
我想知道的是其中的原理
而不是表面的结论哦

有关化学平衡常数的疑惑但很疑惑平衡常数是真的假的啊有些常数数值是10的-30几次方就相当于一碗水里就一个铜离子 你怎么把它测出来?还有为什么平衡常数只和温度有关 什么原理啊?请完
平衡常数是真的,是可以测定出来的,但不同人用同一方法或同一人用不同方法测出来的数值有时会有一定的差异.
平衡数据10的-30几次方并不稀奇,因为是化学反应各组份浓度的浓度积,如温度为20度时,水的电离离子积常数就是[H+][OH-]=10^-14
就象用酸度计测溶液的pH值(10的-1到10的-14次方)一样,借助科学仪器,很多组分的测定可以低到10的-10次方甚至更低.
平衡常数是化学反应常数,化学反应常常伴随有能量的变化,因此平衡常数与温度有关.

真的

同为高中生
平衡常数当然存在，这与物体之间催在万有引力无区别，当然是经过实验检验的公式！
常数与温度无关是客观存在，你难道怀疑万有引力大小也与温度有关——经过试验检验！ 然而浓度，压强通过影响反应速率影响平衡移动，改变各组分，重新建立的化学平衡的常数依然不变，不用问为什么，就是这样。...

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同为高中生
平衡常数当然存在，这与物体之间催在万有引力无区别，当然是经过实验检验的公式！
常数与温度无关是客观存在，你难道怀疑万有引力大小也与温度有关——经过试验检验！ 然而浓度，压强通过影响反应速率影响平衡移动，改变各组分，重新建立的化学平衡的常数依然不变，不用问为什么，就是这样。

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存在不存在我就不用再说了吧，这是客观存在的。
我只是说说怎么测的问题。
任何一种离子都具有一个标准电极电势，不知道你们学没。标准电极电势是一个固定条件下的定值，这个固定条件主要就是浓度。在相同的温度下，如你所说，假如某离子的浓度时10的-30次方，那么可以通过电池反应测出现在该离子实际的电极电势。有一位科学家总结出了电极电势关于浓度的变化情况，叫做能斯特公式：E=E0+（RT/nF...

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存在不存在我就不用再说了吧，这是客观存在的。
我只是说说怎么测的问题。
任何一种离子都具有一个标准电极电势，不知道你们学没。标准电极电势是一个固定条件下的定值，这个固定条件主要就是浓度。在相同的温度下，如你所说，假如某离子的浓度时10的-30次方，那么可以通过电池反应测出现在该离子实际的电极电势。有一位科学家总结出了电极电势关于浓度的变化情况，叫做能斯特公式：E=E0+（RT/nF）log【氧化型】/【还原型】。
E是你通过电压计测到的实际电势。E0是标准电极电势，R是气体常数，F是法拉第常数，n是反应转移电子数。就是1mol电子的电量。【氧化型】就是你要测定的离子浓度，【还原型】是你人为加进去的一定浓度的还原产物浓度。通过E与E0就可以算出浓度了。
其实平衡常数不是只与温度有关的，但其他情况的影响极其微小，通常不作考虑。

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平衡常数是真的。
其实测量并不是就这么数的。他是溶液中各组分的浓度积。所以有些常数数值是10的-30几次方并不奇怪。这往往说明该物质难电离。一般离子浓度低于10的-15次方mol/L就算沉淀完全了。
测量往往依靠一些特殊仪器，或根据一些特殊性质，如PH来测量（用pH计测pH）
由夏勒特列原理可知，温度影响反应平衡。电离一般吸热所以受温度影响。而且随着温度升高，粒子活性增强，...

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平衡常数是真的。
其实测量并不是就这么数的。他是溶液中各组分的浓度积。所以有些常数数值是10的-30几次方并不奇怪。这往往说明该物质难电离。一般离子浓度低于10的-15次方mol/L就算沉淀完全了。
测量往往依靠一些特殊仪器，或根据一些特殊性质，如PH来测量（用pH计测pH）
由夏勒特列原理可知，温度影响反应平衡。电离一般吸热所以受温度影响。而且随着温度升高，粒子活性增强，易于电离。

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