作业帮0.1mol/L一元弱酸溶液的PH( ).A.大于1 B.等于1 C.小于1 D.不能确定请说明理由.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/07 10:23:58
0.1mol/L一元弱酸溶液的PH( ).A.大于1 B.等于1 C.小于1 D.不能确定请说明理由.
0.1mol/L一元弱酸溶液的PH( ).
A.大于1 B.等于1 C.小于1 D.不能确定
请说明理由.
0.1mol/L一元弱酸溶液的PH( ).A.大于1 B.等于1 C.小于1 D.不能确定请说明理由.
A.大于1
因为弱酸,所有不能全部电离,所有溶液中的氢离子浓度小于一元弱酸的浓度,即c（H+）＜0.1mol,那么PH一定大于1.
如果是强酸
pH=-lg（cH+）=1
但是由于是弱酸
H+没有完全电离出来，要<1mol/L
所以pH>1
常温下,0.1mol|L的一元弱酸溶液的PH为什么 >1
计算酸,3Q0.1mol/L一元弱酸HB的pH=3,则0.1mol/L共轭碱NaB溶液的pH?
一元弱酸的pka=5.00则浓度为0.1mol/l的一元弱酸的水溶液的ph
0.1mol/L一元弱酸溶液的PH( ).A.大于1 B.等于1 C.小于1 D.不能确定请说明理由.
已知0.10mol／L一元弱酸HR溶液的pH=5.0,则0.10mol／LNaR的pH为多少?怎么算
已知0.10mol／L一元弱酸HR溶液的pH=5.0,则0.10mol／LNaR的pH为多少?怎么算
浓度为 0.1mol/L的一元有机弱酸的pH等于3,则该酸的电离度为?
分析化学问题.求共轭碱PH已知0.10 mol/L一元弱酸HB溶液的pH=3.0,则0.10 mol/L其共轭碱NaB的pH为（ ）?请说明原因，谢谢。
已知0.10mol/L的一元弱酸HR溶液的pH=5,那么0.10mol/l的NaR溶液的pH是多少?请写出答案和计算过程.
室温下0.10mol/L一元弱酸溶液的PH为5.0,则其共轭碱溶液（Cb=0.10mol/L）的PH为（ ）A.8.0 B.9.0C.10.0 D.11.0
0.1mol/L一元弱酸0.05L与0.02L0.10mol/LKOH混合,稀释至0.1L后.测得pH=5.25,求此一元弱酸的标准离解常数
为什么0.1mol每L一元酸HA溶液PH=3为弱酸如题,讲详细一点,别太深奥高中水平就行.
有关pH计算常温下,HA、HB、HC三种浓度均为0.1mol/L的一元弱酸,HA溶液的pH值为2.7,HB溶液中c(OH-)=2×10-12mol/L,HC溶液中c(H+)/c(OH-)的值为108.则三种酸由强到弱的顺序为
用ph-11的naoh溶液V1L与V2L0.1mol/L一元酸（HA 弱酸）溶液混合,弱混合溶液ph-7,则V1和V2的关系是?
已知HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,则0.1mol/L的NaA溶液的pH最有可能是 A.5.6 B.7.0 C.9.0 D.13.0
已知0.3mol/L NaB溶液的ph为9.5,计算弱酸HB的Ka
某一元弱酸溶液浓度为0.1mol/L其PH值为2.77,求这一弱酸的解离常数及该条件下的解离度.
某一元弱酸溶液浓度为0.1mol/L其PH值为2.77,求这一弱酸的解离常数及该条件下的解离度.