在足量的浓硫酸中加入1.92g铜粉加热得到SO2 448ml求被还原的H2SO4的物质的量

在足量的浓硫酸中加入1.92g铜粉加热得到SO2 448ml求被还原的H2SO4的物质的量 将3.2gCu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应.将3.2gCu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应.(1)把反应后的溶液稀释至500mL,取出50mL,向其中加入足量的 溶液,得到沉淀23.3g,则稀释后所得溶液中 取铜和氧化铜的混合物m g置于试管中,向试管中加入足量的稀硫酸,加热,过滤,在滤纸上残留的物质是_________,测得其质量为n克,滤液中的溶质的化学式为_______,原混合物中氧化铜的质量分数为____ 取有机物3g,在足量氧气中燃烧,将燃烧后的气体通过足量的浓硫酸,浓硫酸质量增加1.8g,将剩余气体通过足量澄清石灰水,得到10g白色沉淀.1 求有机物的最简式.2 取一定量的有机物,加热蒸发,测得 将2.00g Na2SO4、Na2CO3 和NaNO3的混合物溶于水得溶液A,在A中加入足量未知浓度的BaCl2溶液10.00mL,然后过滤得沉淀B3.315g和滤液C；在C中加入足量的AgNO3溶液,又生成5.740g沉淀；向B中加入足量稀硫酸,充 将19.4g铜、锌合金加入足量的浓硫酸中后加热,当合金消失时得到了一种气体,体积为6.72L标况（1）计算合金中铜、锌的物质的量比（2）计算反应中H+减少的物质的量 将19.4g铜、锌合金加入足量的浓硫酸中后加热,当合金消失时得到了一种气体,体积为6.72L1）计算合金中铜、锌的物质的量比（2）计算反应中H+减少的物质的量 将19.4g铜、锌合金加入足量的浓硫酸中后加热,当合金消失时得到了一种气体,体积为6.72L（1）计算合金中铜、锌的物质的量之比（2）计算反应中H+减少的物质的量 将1.95g硫酸钠和碳酸钠的混合物溶于水得溶液A,在A中加入足量的未知浓度的氯化钡溶液10.0毫升,然后过滤得沉淀B和滤液C；在C中加入足量的硝酸银溶液,又生成5.74g沉淀；向B中加入足量稀硫酸, 28g铁粉跟8g硫粉混合加热,隔绝空气加热使之充分反应,冷却向反应后的固体物质中加入足量稀硫酸,问收集到什么气体,多少升 铜粉与氧化铜粉的混合物14.4g全部溶于浓硝酸中,在溶液中加入足量的氢氧化钠溶液后,过滤得沉淀物重19.6g.求：在反应中有多少molHNO3被还原? 在空气中加热4.8g铜粉,使其全部变成氧化铜,然后把氧化铜放在足量稀硫酸中,待反映完毕后,在加热蒸发溶剂.那么,最多可制得硫酸铜晶体的质量? 将1.95G由NA2SO4和NA2CO3组成的混合物溶于水得溶液A,在A中加入10ML未知浓度的BACL2溶液恰好完全反应,过滤得沉淀B和滤液C.在C中加入足量AGNO3溶液,反应后有的沉淀5.74G,在沉淀B中加入足量稀硫酸,沉 练习5、现有碳粉和氧化铜粉末的混合物50 g,在隔绝空气的情况下加热此混合物,充分反应后,称得剩余固体的质量为39 g.向此剩余固体中加入足量稀硫酸,充分反应后过滤,所得滤液呈蓝色.求原混 50ml浓硫酸和铜片加热后发生反应,铜片完全溶解后,测得产生2.24L（S.T.P)气体,把反应后的溶液稀释至1L,取20ml稀释后的溶液加入足量BACL2溶液中,产生3.728g沉淀.求原硫酸溶液的物质的量浓度.18mol/l 现有物质的量浓度为18mol/L的浓硫酸20ml,加入10g铜屑共热一段时间后冷却过滤.向滤液中加入足量BaCl2溶液,得BaSO4 46.6g,求铜与浓硫酸反应时被还原的硫酸的物质的量 在含196克硫酸的,浓硫酸溶液中加入足量的铜粉,共热使其充分反应则反应结束时,转移电子数约为 亚硫酸钠在600℃时分解为硫化钠与硫酸钠的混合物.反应的化学方程式为：4Na2SO3===3Na2SO4+Na2S将20.16 g纯净亚硫酸钠加热到600℃一段时间后,冷却,向残留固体中加入足量稀硫酸,充分反应后,得干燥