作业帮电解质溶液在原电池中有什么用?书上说“原电池一定要形成闭合回路”,我不明白“闭合回路”是什么意思?参考书里说要离子的移动来导电,为什么?电子从负极流向正极,然后在正极和水中的
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 12:53:12
电解质溶液在原电池中有什么用?书上说“原电池一定要形成闭合回路”,我不明白“闭合回路”是什么意思?参考书里说要离子的移动来导电,为什么?电子从负极流向正极,然后在正极和水中的
电解质溶液在原电池中有什么用?
书上说“原电池一定要形成闭合回路”,我不明白“闭合回路”是什么意思?参考书里说要离子的移动来导电,为什么?电子从负极流向正极,然后在正极和水中的离子或分子发生还原反应,并没有回到负极呀?
另外,以铁的电化学腐蚀为例,水中的氧气结合电子生成氢氧根离子,电子根本不进入也无法进入溶液,跟电解质有什么关系?为什么加入NaCl会使腐蚀加快?这就又回到第一个问题,离子有什么作用?
我很迷茫,请各位指点!
不要泛泛地说什么用离子导电之类的，我只是不明白电子并未再回到电路中，为什么还要用离子作为“载体”形成所谓的“闭合回路”？
电解质溶液在原电池中有什么用?书上说“原电池一定要形成闭合回路”,我不明白“闭合回路”是什么意思?参考书里说要离子的移动来导电,为什么?电子从负极流向正极,然后在正极和水中的
“闭合回路”是说,如果把原电池的正负极用导线连接,原电池内部的结构可以与这导线形成闭合回路；
“离子”导电是讲电池内部通过电解液中的离子导电；
电子从负极流向正极,负极必然有物质不断失去电子,会积累正电荷的；同样,正极会积累负电荷,这些都需要通过电池内部的离子移动来中和；
电子要进入溶液的啊,不然氧单质去哪里结合电子呢.
加入氯化钠会增加溶液离子浓度从而加快电池反应啊.纯水的话,离子浓度不足,电池反应受限的
负极的物质不断失去电子,这些电子通过外电路流到正极,被正极不断得到.
但是原来负极和正极都是电中性的,如果不断这样进行,正极会积累负电荷的,所以需要一种物质维持这种中性,所以需要电池内部有离子运动：阳离子向正极运动,阴离子向负极运动.
这样宏观地看,电池外部电流由正极到负极,内部由负极到正极
电子的定向移动形成电流，而在溶液中，电子无法单独存在，它只有以离子为载体，在溶液中移动，再在两极回到电路。
闭合回路就是导电通路
在电解液（溶液）里离子是可以移动的
电子是守恒的所以是一定会回到的
闭合回路就是“通路” 电池的正负两级用导线连通
离子导电是因为有电荷移动 在溶液中 靠的是溶于水的阴阳离子 在线路上 是反应产生得电子
铁的电化学腐蚀 铁本身是导体 电子在铁单质中流动 加入电解质 相当于在阴阳两极同时反应 速率加快
离子就是电荷的载体
离子在阳极上失去电子 电子通过导线传到阴极 使处在阴极的阳离子得到电子 从而形成电流 溶液中的离子在电场作用下 ...
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闭合回路就是“通路” 电池的正负两级用导线连通
离子导电是因为有电荷移动 在溶液中 靠的是溶于水的阴阳离子 在线路上 是反应产生得电子
铁的电化学腐蚀 铁本身是导体 电子在铁单质中流动 加入电解质 相当于在阴阳两极同时反应 速率加快
离子就是电荷的载体
离子在阳极上失去电子 电子通过导线传到阴极 使处在阴极的阳离子得到电子 从而形成电流 溶液中的离子在电场作用下 同样发生移动 也形成电流
收起
你是要问电化学为什么比普通反应快吗？
一般化学反应会因为生成物增多反应物减少而产生阻碍，电化学就是起到了消去这种阻碍的作用。
电解质溶液在原电池中作为导电场所，没有他不能形成电流。离子具有自由移动的作用。
使溶液导电和电离