作业帮铁铝混合计算问题将5.500 g铁铝混合物粉末加入900.00 mL 1.00 mol/L HNO3溶液中,充分反应后,得a L（标准状况）NO气体.（1）HNO3是否过量___________,判断的理由是_________________________________.（2）若a=3360 m
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 15:42:36
铁铝混合计算问题将5.500 g铁铝混合物粉末加入900.00 mL 1.00 mol/L HNO3溶液中,充分反应后,得a L（标准状况）NO气体.（1）HNO3是否过量___________,判断的理由是_________________________________.（2）若a=3360 m
铁铝混合计算问题
将5.500 g铁铝混合物粉末加入900.00 mL 1.00 mol/L HNO3溶液中,充分反应后,得a L（标准状况）NO气体.
（1）HNO3是否过量___________,判断的理由是_________________________________.
（2）若a=3360 mL（标准状况）,则混合物中铝的质量分数为_________%.
（3）若a=3360 mL（标准状况）,往反应后的溶液中加入___________ mL 1.000 mol/L NaOH溶液时生成的沉淀量最大,还要加________ mL 1.000 mol/L NaOH溶液才能使沉淀的量保持不变.
（1）是 因为即使全是Al,也只要消耗0.815 mol HNO3
（2）49.09%
（3）750 100
铁铝混合计算问题将5.500 g铁铝混合物粉末加入900.00 mL 1.00 mol/L HNO3溶液中,充分反应后,得a L（标准状况）NO气体.（1）HNO3是否过量___________,判断的理由是_________________________________.（2）若a=3360 m
（2）由于硝酸具有强氧化性,可直接把铁由0价态氧化到+3价,配平方程：
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O
a=3360mL,可得知NO有0.15mol,
设Fe有x mol,Al有y mol,
由于NO与Fe、Al系数相同,可得x+y=0.15
再通过质量得出方程56x+27y=5.5
联立方程,解得x=2.8,y=2.7
所以Al%=49.09%
（3）生成沉淀量最大时,即三价Fe离子完全转化成Fe(OH)3,而Al离子刚好完全转化成氢氧化铝,此时由于溶液中还有未完全反应的HNO3,所以应先中和掉.
由（2）可知,消耗HNO3物质的量为0.6mol,剩余的硝酸的物质的量为0.3mol,所以应用0.3molNaOH来中和剩余的硝酸；
Fe（3+）+3OH- =Fe（OH）3↓,则0.05mol三价Fe离子需要0.15mol NaOH；
Al（3+） +3OH- =Al（OH）3↓,则0.1molAl离子需要0.3mol NaOH,
所以所需NaOH总量为0.75mol,即750mL 1.000 mol/L NaOH溶液.
若继续滴加NaOH,使沉淀量保持不变,则Al（OH）3完全转化成NaAlO2：
配平方程：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O,
NaOH与Al（OH）3的系数比为1：1,所以需要NaOH0.1mol,即100mL 1.000 mol/L NaOH.