作业帮将30g某合金粉末与足量的稀硫酸发生反应生成1g氢气这种合金的成分可能组成是
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 21:03:15
将30g某合金粉末与足量的稀硫酸发生反应生成1g氢气这种合金的成分可能组成是
将30g某合金粉末与足量的稀硫酸发生反应生成1g氢气这种合金的成分可能组成是
将30g某合金粉末与足量的稀硫酸发生反应生成1g氢气这种合金的成分可能组成是
2Al--------3H2 Zn---------H2
54 6 65 2
9g 1g 32.5g 1g
产生1g的H2时,各要9gAl 和32.5gZn
所以30g某合金粉末就产生1gH2,就要找一个少过30g 就产生1g的物质和一个大过30g就产生1g的物质,
所以可能是锌和铝
产生1gH2需要Al是9g；产生1gH2需要Zn是32.5g；从9g到32.5g都有可能。
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与稀硫酸反应生成氢气的金属多数为2价，个别为3价；1价的金属钠、钾和稀硫酸溶液中的水反应生成的是氧气；而铁与稀硫酸反应生成的是2价铁，所以常见的能和稀硫酸反应生成氢气的3价金属只有铝。
然后我们列方程。
假设该合金混合分子量为X ,生成1g氢气，需要Al Y克
R + H2SO4 ===RSO4 + H...
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【俊狼猎英】团队帮您解答>.<
与稀硫酸反应生成氢气的金属多数为2价，个别为3价；1价的金属钠、钾和稀硫酸溶液中的水反应生成的是氧气；而铁与稀硫酸反应生成的是2价铁，所以常见的能和稀硫酸反应生成氢气的3价金属只有铝。
然后我们列方程。
假设该合金混合分子量为X ,生成1g氢气，需要Al Y克
R + H2SO4 ===RSO4 + H2↑ 2Al + 3H2SO4====R2(SO4)3 + 3H2↑
X1 2 54 6
30 1 Y 1
X1 =60 Y=9
根据这两个结果，我们可以看出，当金属混合物反应后呈+2价时，只要该混合金属分子量<60既能生成至少1g H2。根据式子我们能看出，只要28g铁就能和酸反应生成1g氢气，那么余下的2g可以是任何不和酸反应的金属。
当金属是Al时，只要9g Al就能产生1g氢气，那么剩下的也可以是任何金属（除了铁，因为如果合金中有铁，那么30g合金反应生产的氢气将肯定超过1g），同样包括不和稀硫酸反应的金属。那么当然也可以是Al和Zn的合金。也可以是9g Al和21gCu、Ag等等等（Cu、Ag不和稀硫酸反应）
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用极限法
若30克金属全部是镁，则生成氢气2.5克；
若30克金属全部是铁，则生成氢气1.07克；
若30克金属全部是铜，则不反应，生成氢气0克；
若30克金属全部是铝，则生成氢气3.33克。
若30克金属全部是锌，则生成氢气0.92克；
A项，若合金为镁和铁，则生成的氢气质量应在1.07克到2.5克之间，不符合题意。
B项，若合金为铜和锌，...
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用极限法
若30克金属全部是镁，则生成氢气2.5克；
若30克金属全部是铁，则生成氢气1.07克；
若30克金属全部是铜，则不反应，生成氢气0克；
若30克金属全部是铝，则生成氢气3.33克。
若30克金属全部是锌，则生成氢气0.92克；
A项，若合金为镁和铁，则生成的氢气质量应在1.07克到2.5克之间，不符合题意。
B项，若合金为铜和锌，则生成的氢气质量应在0克到0.92克之间，不符合题意。
C项，若合金为铝和镁，则生成的氢气质量应在2.5克到3.33克之间，不符合题意。
D项，若合金为铝和锌，则生成的氢气质量应在0.92克到3.33克之间，符合题意。
所以选D
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