现有AlCl3和MgCl2混合溶液,其中Al3+和Mg2+的物质的量之和为0.1mol,在此溶液加入90mL4mol•L-1的NaOH溶液,使其充分反应,设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x. ⑴根据反应的化学方程式计算x=0.4时
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/06 08:51:32
![现有AlCl3和MgCl2混合溶液,其中Al3+和Mg2+的物质的量之和为0.1mol,在此溶液加入90mL4mol•L-1的NaOH溶液,使其充分反应,设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x. ⑴根据反应的化学方程式计算x=0.4时](/uploads/image/z/4327729-25-9.jpg?t=%E7%8E%B0%E6%9C%89AlCl3%E5%92%8CMgCl2%E6%B7%B7%E5%90%88%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E5%85%B6%E4%B8%ADAl3%2B%E5%92%8CMg2%2B%E7%9A%84%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E4%B9%8B%E5%92%8C%E4%B8%BA0.1mol%2C%E5%9C%A8%E6%AD%A4%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E5%8A%A0%E5%85%A590mL4mol%26%238226%3BL-1%E7%9A%84NaOH%E6%BA%B6%E6%B6%B2%2C%E4%BD%BF%E5%85%B6%E5%85%85%E5%88%86%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E8%AE%BEAl3%2B%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E4%B8%8E%E6%80%BB%E7%89%A9%E8%B4%A8%E7%9A%84%E9%87%8F%E7%9A%84%E6%AF%94%E5%80%BC%E4%B8%BAx.+++%E2%91%B4%E6%A0%B9%E6%8D%AE%E5%8F%8D%E5%BA%94%E7%9A%84%E5%8C%96%E5%AD%A6%E6%96%B9%E7%A8%8B%E5%BC%8F%E8%AE%A1%E7%AE%97x%3D0.4%E6%97%B6)
现有AlCl3和MgCl2混合溶液,其中Al3+和Mg2+的物质的量之和为0.1mol,在此溶液加入90mL4mol•L-1的NaOH溶液,使其充分反应,设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x. ⑴根据反应的化学方程式计算x=0.4时
现有AlCl3和MgCl2混合溶液,其中Al3+和Mg2+的物质的量之和为0.1mol,在此溶液加入90mL4mol•L-1的NaOH溶液,使其充分反应,设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x.
⑴根据反应的化学方程式计算x=0.4时,溶液中产生的沉淀是什么?物质的量是多少?
⑵计算沉淀中只有Mg(OH)2的x取值范围.
⑶若Al3+和Mg2+的物质的量之和为Amol
(A为合理数值),其他条件不变时,求沉淀中
同时有Mg(OH)2、Al(OH)3的x取值范围和各沉淀的物质的量(用含有A、x的式子表示).
答案:(1)Mg(OH)2;0.06mol (2)0
现有AlCl3和MgCl2混合溶液,其中Al3+和Mg2+的物质的量之和为0.1mol,在此溶液加入90mL4mol•L-1的NaOH溶液,使其充分反应,设Al3+物质的量与总物质的量的比值为x. ⑴根据反应的化学方程式计算x=0.4时
请稍等
x=0.4 也就是Al3+0.04mol,Fe3+0.06mol
氢氧化钠0.09*4=0.36mol
氢氧化铁溶解度小所以生成0.06molFe(OH)3 消耗OH-0.18mol 剩余0.18mol
Al3+ + 4OH- =Al(OH)4-
氢氧化钠对于铝离子仍过量,所以,只有氢氧化铁生成,物质的量为0.06mol
我问的是Mg不是Fe O(∩_∩)...
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x=0.4 也就是Al3+0.04mol,Fe3+0.06mol
氢氧化钠0.09*4=0.36mol
氢氧化铁溶解度小所以生成0.06molFe(OH)3 消耗OH-0.18mol 剩余0.18mol
Al3+ + 4OH- =Al(OH)4-
氢氧化钠对于铝离子仍过量,所以,只有氢氧化铁生成,物质的量为0.06mol
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前两问的
1 Al3+为Al3+0.04mol,Mg2+为0.06mol,氢氧化钠为0.09*4=0.36mol
使两离子完全沉淀时消耗氢氧化钠0.04x3+0.06x2=0.24mol,还剩0.12mol
过量的氢氧化钠会使氢氧化铝完全溶解,故沉淀只有氢氧化镁,物质的量为0.06mol
2 若沉淀只有氢氧化镁,则生成的氢氧化铝要能被过量的氢氧化钠完全溶解(氢氧化钠可还有剩...
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1 Al3+为Al3+0.04mol,Mg2+为0.06mol,氢氧化钠为0.09*4=0.36mol
使两离子完全沉淀时消耗氢氧化钠0.04x3+0.06x2=0.24mol,还剩0.12mol
过量的氢氧化钠会使氢氧化铝完全溶解,故沉淀只有氢氧化镁,物质的量为0.06mol
2 若沉淀只有氢氧化镁,则生成的氢氧化铝要能被过量的氢氧化钠完全溶解(氢氧化钠可还有剩余),由反应方程式要得出反应的关系:[4x+2(1-x)]x0.1<=0.36,解得x<=0.8
3 [4x+2(1-x)]xA>0.36,
解得x>[0.36/A-2]/2
沉淀的物质的量氢氧化镁为(1-x)Amol
氢氧化铝为xA-{0.36-[3x+2(1-x)]xA}mol
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