九年级上册的重点化学方程式一.氧气的性质 1.红磷在空气中燃烧：2.硫粉在空气中燃烧：3.木炭在空气中充分燃烧：4.木炭在空气中不充分燃烧：5.铁在氧气中燃烧：6.铝在空气中燃烧：7.氢气

九年级上册的重点化学方程式一.氧气的性质 1.红磷在空气中燃烧：2.硫粉在空气中燃烧：3.木炭在空气中充分燃烧：4.木炭在空气中不充分燃烧：5.铁在氧气中燃烧：6.铝在空气中燃烧：7.氢气
九年级上册的重点化学方程式
一.氧气的性质
1.红磷在空气中燃烧：
2.硫粉在空气中燃烧：
3.木炭在空气中充分燃烧：
4.木炭在空气中不充分燃烧：
5.铁在氧气中燃烧：
6.铝在空气中燃烧：
7.氢气在氧气中燃烧：
8.镁在空气中燃烧：
9.一氧化碳在空气中燃烧：
10.甲烷在空气中燃烧：
11.酒精在空气中燃烧：
二.氧气的制法
12.加热高锰酸钾：
13.过氧化氢和二氧化锰的混合：
14.氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：
15.加热分解氧化汞：
16.电解水：
三.二氧化碳的性质
17.二氧化碳使紫色石蕊变红的原因：
18.鉴定二氧化碳：
19.二氧化碳通过炽热的木炭粉：
四.二氧化碳的制法
20.实验室制取二氧化碳：
21.碳酸钠与稀盐酸反应：
22.碳酸钠与稀硫酸反应：
23.高温锻烧石灰石：
五.氢气的性质
可燃性24.氢气在空气中燃烧：
氢气的还原性：
25.氢气还原氧化铜：
26.氢气还原氧化铁：
27.氢气还原四氧化三铁：
28.氢气还原金属氧化物：
六.氢气的制法
29.锌粒与稀硫酸反应：
30.锌粒与稀盐酸反应：
31.镁条与稀盐酸反应：
32.镁条与稀硫酸反应：
碳的性质
可燃性：
33.木炭在空气中充分燃烧：
34.木炭在空气中不充分燃烧：
还原性：
35.木炭还原二氧化碳：
36.木炭还原氧化铜：
37.木炭还原氧化铁：
38.木炭还原四氧化三铁：
39.木炭还原金属氧化物：
八.一氧化碳的性质
可燃性
40.一氧化碳在氧气中燃烧：
还原性
41.一氧化碳还原氧化铜：
42.一氧化碳还原氧化铁：
43.一氧化碳还原四氧化三铁：
44.一氧化碳还原金属氧化物：
九.其他反映
45.铁丝放入硫酸铜溶液中：
46.把紫色石蕊试液遇二氧化碳变红的溶液放置一段时间或加热又变成紫色的原因

九年级上册的重点化学方程式一.氧气的性质 1.红磷在空气中燃烧：2.硫粉在空气中燃烧：3.木炭在空气中充分燃烧：4.木炭在空气中不充分燃烧：5.铁在氧气中燃烧：6.铝在空气中燃烧：7.氢气
1.红磷在空气中燃烧：P+O2=P2O5
2.硫粉在空气中燃烧：S+O2=SO2
3.木炭在空气中充分燃烧：C+O2=CO2
4.木炭在空气中不充分燃烧：2C+O2=2CO
5.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=Fe3O4
6.铝在空气中燃烧：4Al+6O2=2Al2O3
7.氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=2H2O
8.镁在空气中燃烧：2Mg+O2=2MgO
9.一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=CO2
10.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=CO2+2H2O
11.酒精在空气中燃烧：C2H6O+3O2=2CO2+3H2O
二.氧气的制法
12.加热高锰酸钾：KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2
13.过氧化氢和二氧化锰的混合：2H2O2=2H2O+O2
14.氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)：2KClO3=2KCl+3O2
15.加热分解氧化汞：Hg2O2=2Hg+O2
16.电解水：2H2O=2H2+O2
三.二氧化碳的性质
17.二氧化碳使紫色石蕊变红的原因：CO2+H2O=H2CO3
18.鉴定二氧化碳：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
19.二氧化碳通过炽热的木炭粉：CO2+C=2CO
四.二氧化碳的制法
20.实验室制取二氧化碳：2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O
21.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl=CO2+H2O+2NaCl
22.碳酸钠与稀硫酸反应：Na2CO3+H2SO4=CO2+H2O+Na2SO4
23.高温锻烧石灰石：CaCO3=CaO+CO2
五.氢气的性质
可燃性24.氢气在空气中燃烧：
氢气的还原性：
25.氢气还原氧化铜：H2+CuO=Cu+H2O
26.氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O
27.氢气还原四氧化三铁：4H2+Fe3O4=3Fe+4H2O
28.氢气还原金属氧化物：H2+AO=A+H2O
六.氢气的制法
29.锌粒与稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
30.锌粒与稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2
31.镁条与稀盐酸反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2
32.镁条与稀硫酸反应：Mg+H2SO4=MgSO4+H2
碳的性质
可燃性：
33.木炭在空气中充分燃烧：C+O2=CO2
34.木炭在空气中不充分燃烧：2C+O2=2CO
还原性：
35.木炭还原二氧化碳：CO2+C=2CO
36.木炭还原氧化铜：C+2CuO=2Cu+CO2
37.木炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2
38.木炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4=3Fe+2CO2
39.木炭还原金属氧化物：C+2AO=2A+CO2
八.一氧化碳的性质
可燃性
40.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2=CO2
还原性
41.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO=Cu+CO2
42.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2
43.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4=3Fe+4CO
44.一氧化碳还原金属氧化物：CO+AO=A+CO2
九.其他反映
45.铁丝放入硫酸铜溶液中：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
46.把紫色石蕊试液遇二氧化碳变红的溶液放置一段时间或加热又变成紫色的原因 H2CO3=H2O+CO2
加个几十分好吗兄弟!

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5...

全部展开

1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
19. 过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H2O2 2H2O+O2↑
三．几个氧化还原反应：
20. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
21. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑
22. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
23. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
24. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
25. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
26. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
27. 锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
28. 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
29. 镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
30. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
31. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
32. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
33. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
34. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
35. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
36. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
37. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
38. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
39. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
40. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
41. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
42. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
43. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76. 硫酸铜晶体受热分CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
78．二氧化碳通过炽热的炭层：CO2 + C 高 温 2CO

收起

红磷在空气中燃烧：4P+5O2=2P2O5
硫粉在空气中燃烧：S+O2=SO2
木炭在空气中充分燃烧：C+O2=CO2
木炭在空气中不充分燃烧：2C+O2=2CO
铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=Fe3O4
铝在空气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O3
氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=2H2O
镁在空气中燃烧：2Mg+O2=2M...

全部展开

红磷在空气中燃烧：4P+5O2=2P2O5
硫粉在空气中燃烧：S+O2=SO2
木炭在空气中充分燃烧：C+O2=CO2
木炭在空气中不充分燃烧：2C+O2=2CO
铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=Fe3O4
铝在空气中燃烧：4Al+3O2=2Al2O3
氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=2H2O
镁在空气中燃烧：2Mg+O2=2MgO
一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=2CO2
甲烷在空气中燃烧： CH4+2O2=CO2+2H2O
酒精在空气中燃烧：C2H5OH＋3O2=2CO2↑＋3H2O
加热高锰酸钾：2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑(高温)
过氧化氢和二氧化锰的混合:2H2O2==H2O+O2↑(MnO2)
氯酸钾与二氧化锰共热:2KClO3=2KCl+3O2↑(MnO2)
加热分解氧化汞：2HgO=2Hg+O2↑
电解水：2H2O=2H2↑+ O2↑(通电）
二氧化碳使紫色石蕊变红的原因： CO2+H2O=H2CO3
鉴定二氧化碳：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
二氧化碳通过炽热的木炭粉：C + CO2=2CO(高温)
实验室制取二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
………………

收起

初三化学全一册化学方程式总结
一、物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气...

全部展开

初三化学全一册化学方程式总结
一、物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
19. 过氧化氢溶液和二氧化锰混合:2H2O2 2H2O+O2↑
三．几个氧化还原反应：
20. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
21. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑
22. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
23. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
24. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
25. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
26. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
27. 锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
28. 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
29. 镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
30. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
31. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
32. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
33. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
34. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
35. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
36. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
37. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
38. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
39. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
40. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
41. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
42. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
43. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76. 硫酸铜晶体受热分CuSO4•5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
78．二氧化碳通过炽热的炭层：CO2 + C 高 温 2CO

收起

LOOK 书本

下册化学书最后一页有