已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4==Na+ + H+ + SO42-.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4 晶体.保持温度不变,测得溶液pH为2 ,下列不正确的是：1 该溶液温度高于25 2 由水电离出来的c(H﹢）=1×10^

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 00:17:46
已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4==Na+ + H+ + SO42-.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4 晶体.保持温度不变,测得溶液pH为2 ,下列不正确的是：1 该溶液温度高于25 2 由水电离出来的c(H﹢）=1×10^

已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4==Na+ + H+ + SO42-.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4 晶体.保持温度不变,测得溶液pH为2 ,下列不正确的是：1 该溶液温度高于25 2 由水电离出来的c(H﹢）=1×10^
已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4==Na+ + H+ + SO42-.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4 晶体.
保持温度不变,测得溶液pH为2 ,下列不正确的是：
1 该溶液温度高于25
2 由水电离出来的c(H﹢）=1×10^-10mol/L
3 c（H+）=c（OH-）+c（SO42-)
4 该温度下加入等体积的pH为12的NaOH溶液,可使反应后的溶液恰好呈中性
3为什么会对啊

已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4==Na+ + H+ + SO42-.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4 晶体.保持温度不变,测得溶液pH为2 ,下列不正确的是：1 该溶液温度高于25 2 由水电离出来的c(H﹢）=1×10^
pH=6的蒸馏水,此时的离子积10^-12次方,说明此时中性水氢离子大于10^-7,那么水的电离度大,温度高于25摄氏度【25摄氏度中性蒸馏水PH=7】.
【1】正确
测得溶液pH为2,那么氢离子浓度0.01mol/L,有水电离的氢离子10^-12/0.01=10^-10
【2】正确
根据物料守恒,氢离子只能有水电离【H2O=H+十OH-】和HSO4- 【HSO4- =H+十SO42-】电离两部分组成,对应产生的OH-和SO42-都是一对一关系,那么c（H+）=c（OH-）+c（SO42-)
【3】正确
PH=12的该温度氢氧化钠,对应氢氧根应该是=10^-12/10^-12=1mol/L
氢离子0.01,显然等体积中和不了.
答案【4】

蒸馏水中c（H+）=c（OH-），pH=6是温度较高的原因（高于常温）
NaHSO4可完全电离，n（H+）=n（SO42-)
该溶液中可电离产生H+的只有H2O和NaHSO4
则c（H+）=c（OH-）+c（SO42-)

因为水中存在H2O=H+ +OH- 所以H+的浓度是由硫酸氢钠和水一同电离的又因为方程式的系数都是1所以得出3是对的

已知NaHSO4在水中的电离方程式为:NaHSO4═Na++H++SO42-.某温度下,向pH=6的蒸馏水已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4====Na++H++SO42-.某温度下,向pH=已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4====Na++H++SO42-.某 已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4====Na++H++SO42-.某温度下,向pH=已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4====Na++H++SO42-.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液pH为2.对于该 已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4====Na++H++SO42-.某温度下,向pH= 化学:为什么NaHSO4在水中电离方程式为NaHSO4=(Na+)+(H+)+(SO42-)而不是NaHSO4=(Na+)+(HSO4-)? NaHSO4在水中电离的方程式 已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2.下列对该溶液的叙述中不正确的是 （）.A.该温度高于25℃B.由水电离出来的 已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4==Na+ + H+ + SO42-.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4 晶体.保持温度不变,测得溶液pH为2 ,下列不正确的是：1 该溶液温度高于25 2 由水电离出来的c(H﹢）=1×10^ 已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4==Na+ + H+ + SO42-.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4 晶体.保持温度不变,测得溶液pH为2 ,下列不正确的是：1 该溶液温度高于25 2 由水电离出来的c(H﹢）=1×10^ 一个化学题712、已知NaHSO4在水中电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-.某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2,对于该溶液,下列叙述中不正确的是（ ）A、该温度高于 NaHSO4在水中电离的方程式是怎么写? NaHSO4在水中的电离方程 H2S在水中的电离方程式分两步 氢氧化钠在水中电离方程式为Na+ 和 OH NAHSO4的电离方程式 已知0.1mol每L的nahso4溶液中,c(h)=0.1mol每L,则nahso4在水溶液中的电离方程式为 （1）NaHSO4溶于水的电离方程式为：Na(+) + H(+) +SO4(2-)NaHSO4熔化的电离方程式为：Na(+) + HSO4(-)我不懂的是NaHSO4熔化的电离方程式为什么是这个?熔化是熔融状态吗?如果不是的话,熔融状态下的NaHSO4 NAHSO4的电离方程式是什么? NaHSO4在熔融状态下电离和在水中电离得方程式 强电解质的电离方程式是离子方程式吗?如：NaCl=Na+ +Cl-NaHSO4=Na+ +H+ +SO42-