作业帮物质的量浓度误差分析 以配制0.1mol/L的NaOH为例1：用滤纸称NaOH（偏小）2：未洗烧杯和玻璃棒（小）3：称量时间过长（小）4；未冷却到室温就注入定容（大）5：整个过程不要摇动（大）请解
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 09:55:59
物质的量浓度误差分析 以配制0.1mol/L的NaOH为例1：用滤纸称NaOH（偏小）2：未洗烧杯和玻璃棒（小）3：称量时间过长（小）4；未冷却到室温就注入定容（大）5：整个过程不要摇动（大）请解
物质的量浓度误差分析 以配制0.1mol/L的NaOH为例
1：用滤纸称NaOH（偏小）
2：未洗烧杯和玻璃棒（小）
3：称量时间过长（小）
4；未冷却到室温就注入定容（大）
5：整个过程不要摇动（大）
请解释一下以上为什么会偏大或偏小,
物质的量浓度误差分析 以配制0.1mol/L的NaOH为例1：用滤纸称NaOH（偏小）2：未洗烧杯和玻璃棒（小）3：称量时间过长（小）4；未冷却到室温就注入定容（大）5：整个过程不要摇动（大）请解
1.NaOH易潮解粘在滤纸上,使进入容量瓶的量变少
2.未洗烧杯和玻璃棒,少量残留在烧杯和玻璃棒上的氢氧化钠溶液未进入容量瓶
3.称量时间过长,NaOH吸收水分和二氧化碳,部分变为碳酸钠
4.未冷却到室温时溶液体积偏大,使定容用的水少
5.整个过程不要摇动溶液未混匀体积偏大,也使定容用的水少,故浓度偏大
1.会有部分氢氧化钠损失,因为具有强腐蚀性,滤纸会被腐蚀,故有氢氧化钠损失.
2.会有氢氧化钠损失.
3.氢氧化钠会与二氧化碳反应而造成氢氧化钠损失.
4.会造成体积偏小.
5不会.
1.滤纸易吸潮，使NaOH的质量偏小
2.未洗的烧杯和玻璃棒上沾的水使体积偏大，NaOH的浓度偏小
3.称量时间过长使NaOH吸潮，使NaOH的质量偏小
4.温度高使体积偏小，NaOH的浓度偏大
5.整个过程不要摇动使下部的浓度大，温度高，上部的浓度小，温度低，使体积偏小，NaOH的浓度偏大...
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1.滤纸易吸潮，使NaOH的质量偏小
2.未洗的烧杯和玻璃棒上沾的水使体积偏大，NaOH的浓度偏小
3.称量时间过长使NaOH吸潮，使NaOH的质量偏小
4.温度高使体积偏小，NaOH的浓度偏大
5.整个过程不要摇动使下部的浓度大，温度高，上部的浓度小，温度低，使体积偏小，NaOH的浓度偏大
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