1.氢氢键键能为436kJ/mol ,氮氮键键能为946kJ/mol .实验测得氮气与氢气化合每生成2mol的NH3时共放出92.4kJ的能量.若要将1mol的NH3完全拆成1mol N原子和3mol H原子需提供的能量为A.1289.6kJ B.2346.4kJ C.1173.2k

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 10:01:16
1.氢氢键键能为436kJ/mol ,氮氮键键能为946kJ/mol .实验测得氮气与氢气化合每生成2mol的NH3时共放出92.4kJ的能量.若要将1mol的NH3完全拆成1mol N原子和3mol H原子需提供的能量为A.1289.6kJ B.2346.4kJ C.1173.2k

1.氢氢键键能为436kJ/mol ,氮氮键键能为946kJ/mol .实验测得氮气与氢气化合每生成2mol的NH3时共放出92.4kJ的能量.若要将1mol的NH3完全拆成1mol N原子和3mol H原子需提供的能量为A.1289.6kJ B.2346.4kJ C.1173.2k
1.氢氢键键能为436kJ/mol ,氮氮键键能为946kJ/mol .实验测得氮气与氢气化合每生成2mol的NH3时共放出92.4kJ的能量.若要将1mol的NH3完全拆成1mol N原子和3mol H原子需提供的能量为
A.1289.6kJ B.2346.4kJ C.1173.2kJ D.缺少条件无法计算
2.含1mol磷原子的白磷（P4）在一定条件下转化为红磷时共放出18.39kJ的热量,则下列关于白磷和红磷的叙述中不正确的是
A.白磷转化为红磷时体系的总能量降低了
B.白磷转化为红磷时,物质的稳定性增强
C.说明拆开白磷中的磷原子形成的共价键要比红磷容易
D.含1mol磷原子的白磷和红磷在相同条件完全燃烧放出的热量红磷多
3.已知每摩尔的Cl2分子离解成2摩尔的Cl原子时,需消耗243kJ的能量,则每2mol的Cl 原子结合生成1mol的Cl2时会_______（填吸收或放出）_________kJ的能量.这也充分说明了稳定性Cl__________Cl2（填＞或＜）
4.已知C-H、C-F、H-F、F-F键的键能分别为：414kJ/mol 、489kJ/mol、565kJ/mol、158kJ/mol.CH4与F2发生如下反应：CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）.
（1）通过计算判断上述反应是吸热反应还是放热反应.
（2）计算当有4.48L（STP）CH4参加反应时的热量变化.

1.氢氢键键能为436kJ/mol ,氮氮键键能为946kJ/mol .实验测得氮气与氢气化合每生成2mol的NH3时共放出92.4kJ的能量.若要将1mol的NH3完全拆成1mol N原子和3mol H原子需提供的能量为A.1289.6kJ B.2346.4kJ C.1173.2k
1.3H2+N2=2NH3 ΔH=-92.4 设N-H键能是X
436*3+946-2*3*X=-92.4 X=391.06kJ/mol
将1mol的NH3完全拆成1mol N原子和3mol H原子需提供的能量为3X=1173.2kJ 选C
2.D
3.放出 243

1.氢氢键键能为436kJ/mol ,氮氮键键能为946kJ/mol .实验测得氮气与氢气化合每生成2mol的NH3时共放出92.4kJ的能量.若要将1mol的NH3完全拆成1mol N原子和3mol H原子需提供的能量为A.1289.6kJ B.2346.4kJ C.1173.2k 冰熔化热为6.0KJ/mol,冰中氢键键能为20KJ/mol,设每摩尔冰中有2mol氢键,熔化热完全用于打破冰的氢键,则最多能破坏百分之几的氢键? 高一化学.拆开1mol氢氢键、1mol氮氢键、1mol氮氮键分别需要吸收436KJ、391K...高一化学.拆开1mol氢氢键、1mol氮氢键、1mol氮氮键分别需要吸收436KJ、391KJ和946KJ热量.则1mol氮气和3mol氢气反应生成2mol 已知H?H键的键能为436 kJ/mol,Cl?Cl键的键能为243 kJ/mol,H?Cl键的键能为431 kJ/mol,则H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g)的反应热（△H）等于（ ）A．－183kJ?mol?1B．183 kJ?mol?1C．－862kJ?mol?1D．862kJ?mol?1 已知H-H键能为436KJ/mol,H-N键能为391KJ/mol,根据化学方程式：N2+3H2=2NH3△H=-92KJ/mol,则N≡N键的键能是（　　）A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol 式子：x+3×436=6×391-92.6为什么乘6而不是乘2 已知 H-H键能为436kj/mol,N-H键能为391kj/mol,根据化学方程式：N2+3H2=2NH3 △H=-92.4kj/mol则N≡N 键的键能是A.431 kj/mol B.946 kj/molC.649 kj/mol D.869 kj/mol我知道答案是B,不过不知道怎么得出的.非常急! 实验中测得冰中氢键的作用能为18.8kj/mol而冰的融化热为kj/mol,着说明:朝化学键方面答.融化热为50kj/mol...不好意思啊...打掉了...貌似...我试卷上印的是5.0kj/mol看不清楚...比较郁闷...而且...个人 给了氢氢键键能,给了氯氯键能,然后问谁本身谁能量最低?下表中的数据是破坏1mol 物质中的化学键所消耗的能量（kJ）：物质 Cl2 Br2 I2 HCl HBr HI H2 能量（kJ）243 193 151 432 366 298 436根据上述数据 已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46.19kJ的热量,又知H-H键键能为436.4KJ/mol N=N（中间是三个杠杠）键能为941.7KJ/mol,则N-H键为多少KJ?注...我知道生成物键能为941.7KJ+436.4KJ*6 然后反应物键能为6*X si(s)+O2(g)=SiO2(g),ΔH=—989.2KJ.mol-1 氧氧双键键能为498.8kj.mol-1,圭硅单键键能为1768kj.mol-1,求硅氧单键键能 越快越好, H—Cl的键能为432kJ/mol,H—F的键能明显高于432kJ/mol为什么是对的啊 SiCl4+2H2=Si+4HCl;△H=216kJ/mol元素之间的键能:H-H 436kJ/mol H-Cl 431kJ/mol Si-Cl 360kJ/mol Si-Si 176kJ/mol(怎么算出△H=+216kJ/mol, N2（g)+3H2(g)=2NH3(g) 三角形H=-92kJ/mol 已知N三N键能948.9kJ/mol,H-H键能436.0kJ/mol,则N-H键能为? 还有问题一个 破坏一摩尔氯氯键和生成1mol氯氯键所吸收或放出的能量相同吗?已知N2+3H2=2NH3反应中每生成1mol的NH3释放46.1KJ的能量 破坏1mol氮氮键吸收946KJ的能量 破坏1mol氢氢键吸收436kj能量 则 已知H-H键能为436kj/mol,H-N键能为391kj/mol,根据化学方程式:N2+3H2=2NH3,△H=—92.4kj/mol,则N=N键能是?解焓变：3*436+x-6*391=-92.6*391为什么是6乘391不是2啊? 问道化学热量计算的问题拆开1mol H-H键,1mol N-H键,1mol N≡N键非别需要吸收的能量为436kJ,391kJ,946kJ则1mol N2生成NH3放出热量（ ）kJ则1mol H2生成NH3放出热量（ ）kJ理论上每生成1molNH3放出热量（ ）kJ 1mol氢气和2mol氯气反应已知H-H键能436 Cl-Cl键能247 H-Cl 键能431（kj/mol）1mol氢气在2mol氯气中燃烧,放出热量多少kj? SiCl4+2H2=Si+4HCl;△H=236kJ/mol 元素之间的键能:H-H 436kJ/mol H-Cl 431kJ/mol Si-Cl 360kJ/mol Si-Si 176kJ/mol如何求236