晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si（s）+O2(g)=SiO2 △H=-989.2kJ/mol晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si（s）+O2(g)=SiO2 △H=-989.2kJ/molSi-O xO=O 498.8Si-Si 176问：x的值

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/29 22:23:52

晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si（s）+O2(g)=SiO2 △H=-989.2kJ/mol晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si（s）+O2(g)=SiO2 △H=-989.2kJ/molSi-O xO=O 498.8Si-Si 176问：x的值
晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si（s）+O2(g)=SiO2 △H=-989.2kJ/mol
晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si（s）+O2(g)=SiO2 △H=-989.2kJ/mol
Si-O x
O=O 498.8
Si-Si 176
问：x的值

晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si（s）+O2(g)=SiO2 △H=-989.2kJ/mol晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si（s）+O2(g)=SiO2 △H=-989.2kJ/molSi-O xO=O 498.8Si-Si 176问：x的值
1mol Si 2mol Si-Si
1mol O2 1mol O=O
1mol SiO2 4mol Si-O
能量守恒
(498.8 + 2 * 176) - 4x = -989.2
x = 460
每个Si形成4个键,形成每个键用2个原子,因此是4/2=2
而Si-O只用1个Si,所以是4/1=4

放热反应的计算一样

（176＋498.8+989.2）除以2等于744kg/mol。

176*2+498.8-2x=-989.2

176*2+498.8-4x=-989.2
原子晶体Si ：一个Si有2条Si-Si键
原子晶体SiO2：一个Si有4条Si-O键

硅单质的晶体结构特点类似于金刚石,每个Si原子形成四个Si-Si共价键,所以1molSi单质中含有2molSi-Si键。
SiO2的晶体结构特点也类似于金刚石,每个Si原子形成四个Si-O共价键,所以1molSiO2中含有4molSi-O键。
由此可得方程式
4x-176×2-498.8=989.2
x=460每个Si原子形成四个Si-Si共价键,所以1molSi单...

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晶体硅为正四面体，一个Si原子通过Si-Si共价键与周边4个Si原子连接；
SiO2也是如此，一个Si原子通过Si-O共价键与周边4个O原子连接，每个O原子Si-O共价键与周边2个Si原子连接，所以其分子式才为SiO2。所以上述反应要进行必须打开2个Si-Si键和1个O=O键而形成4个Si-O键，则有有：
△H=4x-498.8-2×176 --------> x=460...

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△H=4x-498.8-2×176
解出x就行了