作业帮为什么泡沫灭火剂中不能用Na2CO3代替NaHCO3
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 23:09:01
为什么泡沫灭火剂中不能用Na2CO3代替NaHCO3
为什么泡沫灭火剂中不能用Na2CO3代替NaHCO3
为什么泡沫灭火剂中不能用Na2CO3代替NaHCO3
1.泡沫灭火器原理:
Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3+6CO2+3Na2SO4
而Al(OH)3+CO2就是所谓的泡沫
利用的是AL3+ 与 HCO3 -发生双水解
2.之所以不能用Na2CO3代替NaHCO3,
是因为CO3 2- 先要水解成HCO3-,
再水解成H2CO3,分两步水解再放出CO2,
故释放速度较慢!
相比之下HCO3-一步水解直接放出CO2
释放迅速
NaHCO3比Na2CO3更容易生成CO2
我觉的吧
除了不易生成二氧化碳
用Na2CO3还不能生成水来降低温度
所以效果没有NaHCO3好
Na2CO3反应速率比NaHCO3慢，而且要消耗更多的酸，并且产生的泡沫还少，所以不用Na2CO3代替NaHCO3
浪费酸
如盐酸
HCl+NaHCO3==CO2+NaCl+H2O
2HCl+Na2CO3==CO2+2NaCl+H2O
同样生成1molCO2
Na2CO3需要的盐酸为NaHCO3两倍
Na2CO3不能分解出二氧化碳
Na2CO3发泡性和生成的CO2都比较少
1mol碳酸根离子和1mol碳酸氢根离子与足量的盐酸反应产生的CO2是一样多的，但是1mol碳酸根离子要消耗2mol盐酸，而后者只要消耗1mol盐酸，故在盐酸的用量上后者少的多了。再者，1mol碳酸根离子与HCl反应的实质是先接受1mol质子产生1mol碳酸氢根离子，然后碳酸氢根离子再与HCl反应产生CO2。故从反应速率上来说后者要比前者来得快多了。
综上所述，碳酸根离子与盐酸反应相比碳...
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1mol碳酸根离子和1mol碳酸氢根离子与足量的盐酸反应产生的CO2是一样多的，但是1mol碳酸根离子要消耗2mol盐酸，而后者只要消耗1mol盐酸，故在盐酸的用量上后者少的多了。再者，1mol碳酸根离子与HCl反应的实质是先接受1mol质子产生1mol碳酸氢根离子，然后碳酸氢根离子再与HCl反应产生CO2。故从反应速率上来说后者要比前者来得快多了。
综上所述，碳酸根离子与盐酸反应相比碳酸氢根离子来说消耗的盐酸多，反应速率却慢，若用于灭火器上不能以消耗较少的酸，大量、快速地产生CO2来扑灭火势。故灭火器中用的是NaHCO3，Na2CO3不能代替之。
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