作业帮向硫酸铜溶液中逐滴加入碘化钾溶液至过量,观察到产生白色沉淀碘化铜,溶液变为棕色,再向反应后的混合物中不断通入二氧化硫气体,溶液逐渐变成无色.下列分析中正确的是A 滴加碘化钾溶液
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 09:25:49
向硫酸铜溶液中逐滴加入碘化钾溶液至过量,观察到产生白色沉淀碘化铜,溶液变为棕色,再向反应后的混合物中不断通入二氧化硫气体,溶液逐渐变成无色.下列分析中正确的是A 滴加碘化钾溶液
向硫酸铜溶液中逐滴加入碘化钾溶液至过量,观察到产生白色沉淀碘化铜,溶液变为棕色,再向反应后的混合物
中不断通入二氧化硫气体,溶液逐渐变成无色.下列分析中正确的是
A 滴加碘化钾溶液时,转移2mol电子生成1mol白色沉淀
B 通入二氧化硫后溶液逐渐变无色,体现了二氧化硫的漂白性
C 通入二氧化硫时,二氧化硫与碘单质反应,碘单质作还原剂
D 上述实验条件下,物质的氧化性：铜离子＞碘单质＞二氧化硫
详解
向硫酸铜溶液中逐滴加入碘化钾溶液至过量,观察到产生白色沉淀碘化铜,溶液变为棕色,再向反应后的混合物中不断通入二氧化硫气体,溶液逐渐变成无色.下列分析中正确的是A 滴加碘化钾溶液
首先纠正一下,白色沉淀为碘化亚铜不是碘化铜（否则不会有溶液变为棕色的现象）
选A
A、2Cu2+ + 4I-=2CuI↓+2I2
B、二氧化硫漂白性特指与品红的有色有机物反应出无色物质,这里是体现其还原性
I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI
C、I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI,碘从0价变为-1价,失电子,作为氧化剂
D、铜离子＞碘单质＞硫酸（不是二氧化硫）
D
选D
A。滴加碘化钾溶液时，转移2mol电子生成1mol白色沉淀。依题意，这里生成碘化铜是复分解反应，不是氧化还原反应，不存在电子转移
B.通入二氧化硫后溶液逐渐变无色，体现了二氧化硫的漂白性。二氧化硫漂白性表现在于有意化合物的反应中，如与品红反应，这里是体现其还原性
C.通入二氧化硫时，二氧化硫与碘单质反应，碘单质作还原剂。碘单质是氧化剂，二氧化硫是还原剂（见B...
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选D
A。滴加碘化钾溶液时，转移2mol电子生成1mol白色沉淀。依题意，这里生成碘化铜是复分解反应，不是氧化还原反应，不存在电子转移
B.通入二氧化硫后溶液逐渐变无色，体现了二氧化硫的漂白性。二氧化硫漂白性表现在于有意化合物的反应中，如与品红反应，这里是体现其还原性
C.通入二氧化硫时，二氧化硫与碘单质反应，碘单质作还原剂。碘单质是氧化剂，二氧化硫是还原剂（见B分析）
D。氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。生成棕褐色碘单质表明部分铜离子与碘离子反应了，铜离子是氧化剂，生成的碘单质的氧化性当然小一些，碘单质氧化性大于二氧化硫见C分析
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