作业帮盐类水解的实质是生成的弱电解质破坏了水的电离平衡 例如:HCO3- +H2O可逆=H2CO3+OH-我同学问我H2CO3不是算酸吗?我说：弱电解质部分电离,碳酸电离出微量的氢离子,水溶液中还是氢氧根浓度大.但
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 03:24:12
盐类水解的实质是生成的弱电解质破坏了水的电离平衡 例如:HCO3- +H2O可逆=H2CO3+OH-我同学问我H2CO3不是算酸吗?我说：弱电解质部分电离,碳酸电离出微量的氢离子,水溶液中还是氢氧根浓度大.但
盐类水解的实质是生成的弱电解质破坏了水的电离平衡 例如:HCO3- +H2O可逆=H2CO3+OH-
我同学问我H2CO3不是算酸吗?我说：弱电解质部分电离,碳酸电离出微量的氢离子,水溶液中还是氢氧根浓度大.但是我对此有两中理解1）HCO3-结合了H+使水的电离平衡正向移动,H+,OH-增多,增多的H+不断与HCO3-生成弱电解质,不断促进水的电离平衡正向移动,这样H+愈来愈少,OH-愈来愈多,造成碱性的结果2）水电离出的H+和OH-乘积是水的离子积,HCO3-结合了H+,然后“吝啬”地不放走H+,c(H+)减小,因为水溶液中H+和OH-浓度成反比,此消彼长,然后OH-浓度增加,溶液显碱性.这两种想法哪个对呢?
盐类水解的实质是生成的弱电解质破坏了水的电离平衡 例如:HCO3- +H2O可逆=H2CO3+OH-我同学问我H2CO3不是算酸吗?我说：弱电解质部分电离,碳酸电离出微量的氢离子,水溶液中还是氢氧根浓度大.但
我觉得这两种说法都对,只不过（1）是从微观的角度来解释的,（2）是从宏观的角度来解释的
确实两种说法都有是对的，只是第一种说法能明白平衡移动的作用；而第二种说法是用计算的过程来说明，但还是要用平衡移动才能阐述，应该是第一种易懂些。
你把题目搞混了吧。比如说碳酸氢钠的水溶液，他表现的是水解，所以水溶液呈碱性。但是对于碳酸的水溶液来说，因为刚开始只有碳酸分子，所以你会看到它电离，这时水溶液呈酸性了然后你以为电离出来的碳酸氢根离子水解，对吧？可是你想想他无论怎么水解也不会全部变成碳酸吧？可逆啊！所以此时二者平衡后你可以理解为碳酸“微弱”（比他本身的电离性质还要弱一点）电离。此时水溶液呈酸性。...
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你把题目搞混了吧。比如说碳酸氢钠的水溶液，他表现的是水解，所以水溶液呈碱性。但是对于碳酸的水溶液来说，因为刚开始只有碳酸分子，所以你会看到它电离，这时水溶液呈酸性了然后你以为电离出来的碳酸氢根离子水解，对吧？可是你想想他无论怎么水解也不会全部变成碳酸吧？可逆啊！所以此时二者平衡后你可以理解为碳酸“微弱”（比他本身的电离性质还要弱一点）电离。此时水溶液呈酸性。
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两者皆为对，只是理解的方向不同，就好比一道题有多个解