作业帮高中化学 PH=3的盐酸和PH=11的氨水等体积混合 与 PH=3的硫酸和PH=11的氨水等体积混合 为什么前者显碱性 后者显酸性 按道理来说 混合时H OH 浓度相同 应该PH为7 但因生成了可水解的盐
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 21:26:30
高中化学 PH=3的盐酸和PH=11的氨水等体积混合 与 PH=3的硫酸和PH=11的氨水等体积混合 为什么前者显碱性 后者显酸性 按道理来说 混合时H OH 浓度相同 应该PH为7 但因生成了可水解的盐
高中化学 PH=3的盐酸和PH=11的氨水等体积混合 与 PH=3的硫酸和PH=11的氨水等体积混合 为什么
前者显碱性 后者显酸性
按道理来说 混合时H OH 浓度相同 应该PH为7 但因生成了可水解的盐 发生水解 那应该都是 强酸弱碱盐啊 就应该都显酸性 为什么不是 求解?
高中化学 PH=3的盐酸和PH=11的氨水等体积混合 与 PH=3的硫酸和PH=11的氨水等体积混合 为什么前者显碱性 后者显酸性 按道理来说 混合时H OH 浓度相同 应该PH为7 但因生成了可水解的盐
PH=3的盐酸中c(H+)=10-3mol/L, PH=11的氨水中c(OH-)=10-3mol/L,而氨水是弱电解质,不能完全电离,因此氨水的实际浓度应大于10-3mol/L;当二者等体积混合发生反应时〔由于n（HCl）：n（NH3•H2O）=1：1〕,氨水过量电离出OH-,所以p H>7.
氨水为弱碱硫酸盐酸和氨水混合都应显碱性，看题是否出错
两混合液肯定都显碱性，不可能会那样的。因为高中酸碱理论是按氢离子和氢氧根的浓度确定的
高中化学 ph=3的盐酸与ph.=3的硫酸等体积混合 ph变为多少?(^_^)
高中化学 PH=3的盐酸和PH=11的氨水等体积混合 与 PH=3的硫酸和PH=11的氨水等体积混合 为什么前者显碱性 后者显酸性 按道理来说 混合时H OH 浓度相同 应该PH为7 但因生成了可水解的盐
常温下ph=3的盐酸和ph=6的盐酸等体积混合溶液ph为多少?
高中化学PH计算&离子浓度比大小1、求25℃时以下溶液的pH (1) pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合后,pH= ____________ （2） pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合后,pH= ____________(3） pH=9的NaOH溶液稀释
ph=5的盐酸和ph=9的氢氧化钠溶液以11:9混合,混合液的ph为
把pH=3的盐酸和PH=12的NaOH溶液等体积混合,其pH=?
计算PH=3和PH=5的两种盐酸溶液等体积混合后的PH值
Ph=3和Ph=5的稀盐酸等体积混合,所以溶液的Ph为
相同条件下PH=3的盐酸和PH=3的醋酸（填>,
将PH=3的盐酸和醋酸等体积混合,混合溶液的PH怎么样
ph=3的盐酸和醋酸两溶液稀释100倍,ph都为5
【高中化学=PH值】现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙,若将甲、乙两,现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙,若将甲、乙两溶液等体积混合,溶液的pH＝ 2 .====答案为等于2的，
PH=3的盐酸与PH=11的氨水等体积混合,为什么PH大于7
常温时,将ph=3的盐酸和ph=11的氨水等体积混合后,所得的溶液ph=?
PH=3的盐酸和PH=11的氨水 等体积混合,混合液中离子浓度比较
96℃时,PH=3的盐酸和PH=9的氢氧化钠以体积比11：9混合,混合液的PH
室温时,下列混合溶液pH一定小于7的是A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B.pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C.pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等
7．室温时,下列混合溶液的pH一定小于7的是A．pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合B．pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合C．pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合D．pH=3的硫酸和pH=