作业帮现有下列两组溶液 第（1）组0.1摩尔每升的醋酸和盐酸；第（2）组pH值=11的氨水和氢氧化钠溶液.1）若将他们加水稀释相同的倍数,试比较1组和2组溶液pH值的大小：1组（）；2组（）2）若将他
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 22:31:13
现有下列两组溶液 第（1）组0.1摩尔每升的醋酸和盐酸；第（2）组pH值=11的氨水和氢氧化钠溶液.1）若将他们加水稀释相同的倍数,试比较1组和2组溶液pH值的大小：1组（）；2组（）2）若将他
现有下列两组溶液 第（1）组0.1摩尔每升的醋酸和盐酸；第（2）组pH值=11的氨水和氢氧化钠溶液.
1）若将他们加水稀释相同的倍数,试比较1组和2组溶液pH值的大小：1组（）；2组（）
2）若将他们稀释成相同的pH值,试比较1组和2组溶液稀释倍数大小：1组（）；2组（）
现有下列两组溶液 第（1）组0.1摩尔每升的醋酸和盐酸；第（2）组pH值=11的氨水和氢氧化钠溶液.1）若将他们加水稀释相同的倍数,试比较1组和2组溶液pH值的大小：1组（）；2组（）2）若将他
1) 1、当然是盐酸小于醋酸 2、氨水大于氢氧化钠
2）1、醋酸大于盐酸 2、氨水大于氢氧化钠
1） 1小 2大
2） 1大 2小
1）若将他们加水稀释相同的倍数（设为x倍），假设初始体积为1L。
1组盐酸的PH小
盐酸是强酸，完全电离，所以溶液中氢离子的物质的量等于盐酸中氯化氢的物质的量，即n(H+)=n(HCl)=0.1mol；醋酸是弱酸，不能完全电离，所以溶液中氢离子的物质的量小于醋酸的物质的量，即n(H+)
全部展开
1）若将他们加水稀释相同的倍数（设为x倍），假设初始体积为1L。
1组盐酸的PH小
盐酸是强酸，完全电离，所以溶液中氢离子的物质的量等于盐酸中氯化氢的物质的量，即n(H+)=n(HCl)=0.1mol；醋酸是弱酸，不能完全电离，所以溶液中氢离子的物质的量小于醋酸的物质的量，即n(H+)
氨水是弱碱不完全电离，氢氧化钠是强碱完全电离，二者PH值相等时，说明溶液中氢氧根浓度相等，当稀释相同倍数后，氨水的解离度增大，即溶液中氢氧根的物质的量增加，而氢氧化钠中氢氧根的物质的量不变，所以稀释后氨水中氢氧根浓度大于氢氧化钠溶液，则氨水的PH值大于氢氧化钠的。
2）若将他们稀释成相同的pH值，
1组：盐酸稀释的倍数大于醋酸。
根据1的分析，如果是稀释相同倍数，醋酸中氢离子的物质的量及浓度肯定小于盐酸；若是醋酸稀释倍数多，由于醋酸不能完全电离，即使稀释倍数多溶液中氢离子物质的量仍然小于盐酸中的氢离子的量，而[H+]=n(H+)/V，n小V大，醋酸中氢离子浓度肯定小，即PH值大；所以只有醋酸稀释倍数少，盐酸稀释倍数很大时，才可能二者的PH值相等，因为醋酸中n[H+]<盐酸中n[H+]，但醋酸的V<盐酸的V，所以可使二者的[H+]相等。
2组：氨水稀释的倍数大于氢氧化钠。
根据1）的分析，开始时二者PH值相等，再稀释的话氨水中OH-的量增大，显然想使二者稀释后PH值相等（即[OH-]相等），氨水的体积应该大于氢氧化钠的体积。
收起
第一问：稀释相同的倍数，第一组盐酸的PH小于醋酸的PH
原因：醋酸是弱电离
第二组：氨水的PH大于氢氧化钠的PH
原因：氨水是弱电解质，加水稀释平衡向右移动
第二问：（Ⅰ）组：HCl>CH3COOH，（Ⅱ）组NH3•H2O>NaOH）