作业帮为了测定不同电解质的水溶液的导电能力是否相同,设计如下图所示的实验,图为5种溶液连了5个灯泡,灯泡的发光程度不同 请回答下列问题：（1）本实验取了盐酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 05:39:48
为了测定不同电解质的水溶液的导电能力是否相同,设计如下图所示的实验,图为5种溶液连了5个灯泡,灯泡的发光程度不同 请回答下列问题：（1）本实验取了盐酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶
为了测定不同电解质的水溶液的导电能力是否相同,设计如下图所示的实验,
图为5种溶液连了5个灯泡,灯泡的发光程度不同
请回答下列问题：
（1）本实验取了盐酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶液和氨水五种溶液,若要再增加一种溶液,你认为选取下列哪种溶液最为合适?▲
（A）硫酸钠 （B）氯化钙 （C）氢氧化钡 （D）硝酸钾
为了测定不同电解质的水溶液的导电能力是否相同,设计如下图所示的实验,图为5种溶液连了5个灯泡,灯泡的发光程度不同 请回答下列问题：（1）本实验取了盐酸、CH3COOH溶液、NaOH溶液、NaCl溶
D.
个人认为已经有了强酸,弱酸,强碱,弱减,盐,
应该选一个盐,而且离子不重复的.
你有答案吧,希望不会误导你.
选D ，楼上的答案正确。
原因是：
我们要比较不同电解质的的水溶液的导电能力。
1 首先可以看出，要 盐酸 和 CH3COOH溶液 比较，得出强酸导电能力强。强酸属于强电解质。
2 然后是 NaOH溶液 和 氨水 比较，得出强碱导电能力强，强碱属于强电解质。
3 就剩下一个正盐 NaCl溶液。
这就要找出一个盐与之比较了。
选项A ：硫酸钠溶...
全部展开
选D ，楼上的答案正确。
原因是：
我们要比较不同电解质的的水溶液的导电能力。
1 首先可以看出，要 盐酸 和 CH3COOH溶液 比较，得出强酸导电能力强。强酸属于强电解质。
2 然后是 NaOH溶液 和 氨水 比较，得出强碱导电能力强，强碱属于强电解质。
3 就剩下一个正盐 NaCl溶液。
这就要找出一个盐与之比较了。
选项A ：硫酸钠溶液，含有Na离子，所以导电能力和NaCl溶液一致；
选项B: 氯化钙溶液，含有Cl离子，所以导电能力和NaCl溶液也一致；
选项C: Ba(OH)2是不溶于水，是沉淀。
选项D：和NaCl没有重复的离子，两种盐可以比较导电能力的差别。
附：溶液中离子浓度的比较
①溶液中离子的浓度与溶质的浓度、电解质的强弱及电解质的组成等有关
②相同浓度的弱电解质比强电解质溶液中离子浓度小得多
③强电解质之间离子浓度的比较不但要考虑溶液浓度，还要考虑电解质的化学组成
收起
选项C: Ba(OH)2是不溶于水，是沉淀：
它是可溶性碱，能溶于水的
BaSO4不溶于水
强碱弱碱强酸弱酸，强酸强碱盐也有了，那就看不同的离子
看来选D