作业帮分析化学77题
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 00:24:18
分析化学77题
分析化学77题
分析化学77题
HCl + NaOH =NaCl +H2O
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加入盐酸中和NaOH时,加入20.00mLHCl刚好中和NaOH
此时溶液中c(NaAc)=0.10mol/L
Ac- + H2O HAc + OH-
Kh(Ac-)=Kw/Ka(HAc)=10^-14 /1.75*10^-5=5.71*10^-10
由于Kh(Ac-)*c(Ac-)=5.71*10^-10*0.10=5.71*10^-11 >20Kw
而且c/Kh=0.10 /5.71*10^-10 >400
因此可用最简公式计算:
[OH-]=[Kh(Ac-)*c(Ac-)]^1/2=[ 5.71*10^-11 ]^1/2=7.56*10^-6
pOH=5.12
pH=8.88
2)如果加到盐酸至pH =7,说明盐酸过量,要部分Ac-转化成HAc
显然形成缓冲溶液
HAc Ac- + H+
Ka=[H+]*[Ac-]/[HAc]
=[H+]*c(Ac-)/c(HAc)
=[H+]*n(Ac-)/n(HAc)
1.75*10^-5=10^-7 *n(Ac-)/n(HAc)
n(Ac-)/n(HAc)=175
即有:n(HAc)/[n(Ac-)+c(HAc)]=1/176=0.568%
即有0.568%的Ac-参加反应
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也可分布系数来计算
HAc的分布系数
=[HAc]/{[HAc]+[Ac-]}
=[H+]/{[H+]+Ka}
=10^-7 /(10^-7+1.75*10^-5)
=1/176
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