原电池中不同的电解质和电极发生反应时怎样判断电解质的PH及离子浓度变化?在同一种电解质溶液中的两种的电极,当它们分别与电解质溶液反应时,溶液中的离子浓度的变化为什么还要看正

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/27 22:52:46
原电池中不同的电解质和电极发生反应时怎样判断电解质的PH及离子浓度变化?在同一种电解质溶液中的两种的电极,当它们分别与电解质溶液反应时,溶液中的离子浓度的变化为什么还要看正

原电池中不同的电解质和电极发生反应时怎样判断电解质的PH及离子浓度变化?在同一种电解质溶液中的两种的电极,当它们分别与电解质溶液反应时,溶液中的离子浓度的变化为什么还要看正
原电池中不同的电解质和电极发生反应时怎样判断电解质的PH及离子浓度变化?
在同一种电解质溶液中的两种的电极,当它们分别与电解质溶液反应时,溶液中的离子浓度的变化为什么还要看正负极?
例:将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸溶液中,下列叙述正确的是(BD)
A. 正极附近c(SO42-)逐渐增大
B. 负极附近c(SO42-)逐渐增大
C. 正极附近c(SO42-)基本不变
D. 锌、铜同时有气泡冒出时,表示锌片不纯
为什么不选AD呐?要详解.

原电池中不同的电解质和电极发生反应时怎样判断电解质的PH及离子浓度变化?在同一种电解质溶液中的两种的电极,当它们分别与电解质溶液反应时,溶液中的离子浓度的变化为什么还要看正
因为锌比铜活泼,因此锌在原电池中作负极,反应过程中锌被氧化成Zn2+,导致负极阳离子数目增多,根据异种电荷相互吸引的原理,(SO4)2-被Zn2+吸引到负极,所以负极的c(SO42-)增大.同理,电子通过导线由负极移向正极,在正极吸引H+,与之结合生成H2,某一范围内,正极的pH相对减小(H+浓度增大),而溶液整体的pH一直增大(H+被不断消耗).

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