作业帮求NO2和N2O4共存气体的分压给了温度T=298 压力=0.98atm 平均密度为2.9g/L求两气体分压我用 密度=PxM/RT 算出混合气体平均M值 用46跟92算出占M的分数 然后用 分压=M分数乘以总压力 算出分压 这样对
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 18:43:13
求NO2和N2O4共存气体的分压给了温度T=298 压力=0.98atm 平均密度为2.9g/L求两气体分压我用 密度=PxM/RT 算出混合气体平均M值 用46跟92算出占M的分数 然后用 分压=M分数乘以总压力 算出分压 这样对
求NO2和N2O4共存气体的分压
给了温度T=298 压力=0.98atm 平均密度为2.9g/L
求两气体分压
我用 密度=PxM/RT 算出混合气体平均M值 用46跟92算出占M的分数 然后用 分压=M分数乘以总压力 算出分压 这样对吗
而且这个不是0摄氏度和一个大气压 22.4升的摩尔体积可以用吗
求NO2和N2O4共存气体的分压给了温度T=298 压力=0.98atm 平均密度为2.9g/L求两气体分压我用 密度=PxM/RT 算出混合气体平均M值 用46跟92算出占M的分数 然后用 分压=M分数乘以总压力 算出分压 这样对
设NO2和N2O4分别有x,ymol
分子量为46,92
则平均密度是(46x+92y)/(22.4x+22.4y)=2.9
解得x/y=3/1
所以NO2分压：3/4*0.98=0.735atm
N2O4分压:1/4*0.98=0.245atm
你的思路是对的。
22.4不能用。
思路没问题啊 算下去就完了 用不到22.4的
M
=密度RT/p
=2.9*8314*298/(0.98*1.013*10^5)
=72.36g/mol
46 n(NO2)
72.36
92 n(N2O4)
十字交叉法 有
(72.36-46)/(92-72.36)=n(N2O4)/n(...
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思路没问题啊 算下去就完了 用不到22.4的
M
=密度RT/p
=2.9*8314*298/(0.98*1.013*10^5)
=72.36g/mol
46 n(NO2)
72.36
92 n(N2O4)
十字交叉法 有
(72.36-46)/(92-72.36)=n(N2O4)/n(NO2)
算得 n(N2O4)/n(NO2)=659/491
p(NO2)=0.98*491/(659+491)=0.42atm
p(N2O4)=0.98*659/(659+491)=0.56atm
（由于题目中总压是两位有效数字 分压也要是2位有效数字）
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你用 密度=PxM/RT 算出混合气体平均M值，这是可以的。再用十字交叉法可以求出二氧化氮和四氧化二氮的物质的量之比，最后分别以二氧化氮、四氧化二氮的物质的量分数乘以总压力，可以得出它们的分压了。
因为不是标准状态，所以22.4升/摩尔在这里不可以使用。但是可以根据相同温度下气体体积与压强成反比求出此时1摩尔气体的体积。
具体解法如下：
温度T=298 压力=0.98at...
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你用 密度=PxM/RT 算出混合气体平均M值，这是可以的。再用十字交叉法可以求出二氧化氮和四氧化二氮的物质的量之比，最后分别以二氧化氮、四氧化二氮的物质的量分数乘以总压力，可以得出它们的分压了。
因为不是标准状态，所以22.4升/摩尔在这里不可以使用。但是可以根据相同温度下气体体积与压强成反比求出此时1摩尔气体的体积。
具体解法如下：
温度T=298 压力=0.98atm 时1摩尔气体的体积=22.4/0.98=22.86(L/mol)，则平均式量=2.9*22.86=66.3，
NO2 46 25.7
66.3
N2O4 92 20.3
NO2分压=0.98*25.7/(25.7+20.3)=0.548atm
N2O4分压=0.98*20.3/(25.7+20.3)=0.432atm
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