2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3,5g固体,由此判断其产物为什么?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/11 20:42:53
2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3,5g固体,由此判断其产物为什么?
2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3,5g固体,由此判断其产物为什么?
2.3g纯净金属钠在干燥空气中被氧化后得到3,5g固体,由此判断其产物为什么?
钠在干燥的空气中氧化可以得到Na2O,Na2O与二氧化碳反应生成Na2CO3.
2.3克钠氧化生成Na2O的质量是2.3×62/46=3.1克,而得到的固体物质为3.5克,说明一定有碳酸钠生成.可以进行定量计算.
3.5克混合物的物质的量是0.05摩尔,平均摩尔质量是3.5/0.05=70克/摩尔
用十字交叉法计算碳酸钠与氧化钠的物质的量比为(70-62)/(106-70)=1/3
两者之间的质量比是106/62×3=106/186 那么
固体中碳酸钠的质量是3.1×106/(106+186)=1.125克
固体中氧化钠的质量是3.1×186/(106+186)=1.975克
Na在空气中氧化,只能得到Na2O 0.1molNa 可以生产0.05molNa2O 质量为3.1g 现在得到的固体大于3.1g 说明氧化钠继续跟空气中二氧化碳反应(干燥空气没有水) 所以Na2O +CO2=Na2CO3 假设全是碳酸钠 那质量应该是0.05x106=5.3g 又大于3.5g,说明固体不全部是碳酸钠,因此可判断此产物为 Na2O和碳酸钠的混合物...
全部展开
Na在空气中氧化,只能得到Na2O 0.1molNa 可以生产0.05molNa2O 质量为3.1g 现在得到的固体大于3.1g 说明氧化钠继续跟空气中二氧化碳反应(干燥空气没有水) 所以Na2O +CO2=Na2CO3 假设全是碳酸钠 那质量应该是0.05x106=5.3g 又大于3.5g,说明固体不全部是碳酸钠,因此可判断此产物为 Na2O和碳酸钠的混合物
收起