氧化性离子和还原性离子反应成什么(高手请进)还原性离子亚铁离子,亚铜离子,亚硫酸根离子,硫离子遇到氧化性离子三价铁离子,MnO4-,氢离子和NO3-离子组合,过氧根离子.会被还原成什么或者被
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/11 17:44:04
氧化性离子和还原性离子反应成什么(高手请进)还原性离子亚铁离子,亚铜离子,亚硫酸根离子,硫离子遇到氧化性离子三价铁离子,MnO4-,氢离子和NO3-离子组合,过氧根离子.会被还原成什么或者被
氧化性离子和还原性离子反应成什么(高手请进)
还原性离子亚铁离子,亚铜离子,亚硫酸根离子,硫离子
遇到氧化性离子三价铁离子,MnO4-,氢离子和NO3-离子组合,过氧根离子.
会被还原成什么或者被氧化成什么.
像MnO4-被还原后Mn一般显什么价态
还有一般因为发生氧化还原反应而不能共存的离子有哪些
还有NH4+和什么离子不能大量共存,为什么?
氧化性离子和还原性离子反应成什么(高手请进)还原性离子亚铁离子,亚铜离子,亚硫酸根离子,硫离子遇到氧化性离子三价铁离子,MnO4-,氢离子和NO3-离子组合,过氧根离子.会被还原成什么或者被
亚铁离子和三价铁离子不反应
你要学会方法
还原性离子被氧化剂氧化,化合价都升高,一般升高为相邻价态,如Fe2+-- Fe3+,亚铜离子变为铜离子,亚硫酸根离子化合价升高只能变为硫酸根(+4--+6 ),硫离子一般变成单质S(如果氧化剂很强并过量,也有可能生成+4价或+6价);
氧化性离子被还原剂还原,化合价都降低,一般也降低为相邻价态,三价铁离子变为亚铁离子,MnO4-变为锰酸根MnO42-,氢离子和NO3-离子组合比较复杂一点,要看是浓硝酸还是稀硝酸,一般浓硝酸被还原为NO2,稀硝酸被还原为NO,(有时还要看和它反应的还原剂的强弱,还原性很强的金属和稀硝酸反应,还可能生成N2O,N2 ,NH4+).过氧根离子中氧为-1价,化合价降低,只能生成-2价.
问题补充:像MnO4-被还原后Mn一般显什么价态----不同条件下,价态不同.酸性条件下一般生成Mn2+,碱性条件下生成MnO4 2-
还有一般因为发生氧化还原反应而不能共存的离子有哪些---- 具有强氧化性的离子Fe3+ MnO4- (H+ NO3-) ClO- 和具有强还原性的离子I- Fe2+.
还有NH4+和什么离子不能大量共存,为什么?----OH-,
真准,老师今天才讲过。氧化的会变成:铜离子,铁离子,硫酸根离子,硫单质(如果氧化性太强还有可能变成二氧化硫)。还原成:锰酸根(锰为正六价),氢气,负二价的氧,二氧化氮(还原性太强还有可能为一氧化氮)。给分吧!
还原性离子当然是被氧化了,也就是化合价升高,至于化合价升高的幅度,看氧化性离子氧化性强弱而定了。
亚铁离子被氧化成铁离子
亚铜离子被氧化成铜离子
亚硫酸根离子被氧化成硫酸根离子
硫离子遇三价铁离子、过氧根离子等氧化性不是很强的氧化剂,被氧化成单质硫;遇酸性高锰酸钾、硝酸等强氧化剂时时可被氧化至更高价态,如亚硫酸根,甚至硫酸根。...
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还原性离子当然是被氧化了,也就是化合价升高,至于化合价升高的幅度,看氧化性离子氧化性强弱而定了。
亚铁离子被氧化成铁离子
亚铜离子被氧化成铜离子
亚硫酸根离子被氧化成硫酸根离子
硫离子遇三价铁离子、过氧根离子等氧化性不是很强的氧化剂,被氧化成单质硫;遇酸性高锰酸钾、硝酸等强氧化剂时时可被氧化至更高价态,如亚硫酸根,甚至硫酸根。
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不知道你说的怎么组合,说清楚下,氢离子谁都氧化不了,不过可以和硫离子生成硫化氢气体。
亚铁离子和三价铁离子不反应
你要学会方法
还原性离子被氧化剂氧化,化合价都升高,一般升高为相邻价态,如Fe2+-- Fe3+,亚铜离子变为铜离子,亚硫酸根离子化合价升高只能变为硫酸根(+4--+6 ),硫离子一般变成单质S(如果氧化剂很强并过量,也有可能生成+4价或+6价);
氧化性离子被还原剂还原,化合价都降低,一般也降低为相邻价态,三价铁离子变为亚铁离子,MnO4-变...
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亚铁离子和三价铁离子不反应
你要学会方法
还原性离子被氧化剂氧化,化合价都升高,一般升高为相邻价态,如Fe2+-- Fe3+,亚铜离子变为铜离子,亚硫酸根离子化合价升高只能变为硫酸根(+4--+6 ),硫离子一般变成单质S(如果氧化剂很强并过量,也有可能生成+4价或+6价);
氧化性离子被还原剂还原,化合价都降低,一般也降低为相邻价态,三价铁离子变为亚铁离子,MnO4-变为锰酸根MnO42-,氢离子和NO3-离子组合比较复杂一点,要看是浓硝酸还是稀硝酸,一般浓硝酸被还原为NO2,稀硝酸被还原为NO,(有时还要看和它反应的还原剂的强弱,还原性很强的金属和稀硝酸反应,还可能生成N2O,N2 ,NH4+)。过氧根离子中氧为-1价,化合价降低,只能生成-2价。
问题补充:像MnO4-被还原后Mn一般显什么价态----不同条件下,价态不同。酸性条件下一般生成Mn2+,碱性条件下生成MnO4 2-
还有一般因为发生氧化还原反应而不能共存的离子有哪些---- 具有强氧化性的离子Fe3+ MnO4- (H+ NO3-) ClO- 和具有强还原性的离子I- Fe2+。
还有NH4+和什么离子不能大量共存,为什么??----OH-,
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亚铁离子会被氧化成三价铁离子
亚铜离子会被氧化成二价铜离子
亚硫酸根离子会被氧化成硫酸根离子
硫离子在三价铁作用下会被氧化为硫单质
在其他物质(高锰酸根,有氢离子的硝酸根)作用下会被氧化成硫酸根离子
亚铁离子氧化为铁离子,亚铜离子氧化为铜离子,亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子,硫离子氧化为硫单质、SO2、SO3.
铁离子还原为亚铁离子,MnO4-碱性条件下还原为MnO42-(Mn显+6价),酸性条件下还原为Mn2+(Mn显+2价),中性条件下还原为MnO2(Mn显+4价),氢离子和NO3-离子组合还原为NO或NO2,过氧根离子还原为氧离子,溶液中还原为水.
NH4+和OH-、NH2...
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亚铁离子氧化为铁离子,亚铜离子氧化为铜离子,亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子,硫离子氧化为硫单质、SO2、SO3.
铁离子还原为亚铁离子,MnO4-碱性条件下还原为MnO42-(Mn显+6价),酸性条件下还原为Mn2+(Mn显+2价),中性条件下还原为MnO2(Mn显+4价),氢离子和NO3-离子组合还原为NO或NO2,过氧根离子还原为氧离子,溶液中还原为水.
NH4+和OH-、NH2-不能大量共存,NH4+ +OH-=NH3(气体)+H2O NH4+ +NH2-=2NH3
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1,高锰酸根作氧化剂时,在碱性条件下,锰元素还原为正6价,中性条件下被还原成正4价,酸性条件下被还原成正2价。
2,一般因为发生氧化还原反应不能共存的离子:(1)酸性条件下的NO3-和亚硫酸根,碘负离子,溴离子。(2)三价铁离子和碘负离子,铁单质,铜单质。(3)高锰酸根和碘负离子,2价铁离子,溴离子,氯离子。
3,NH4和氢氧根不能大量共存,会反应生成一水合氨
4,亚铁离子...
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1,高锰酸根作氧化剂时,在碱性条件下,锰元素还原为正6价,中性条件下被还原成正4价,酸性条件下被还原成正2价。
2,一般因为发生氧化还原反应不能共存的离子:(1)酸性条件下的NO3-和亚硫酸根,碘负离子,溴离子。(2)三价铁离子和碘负离子,铁单质,铜单质。(3)高锰酸根和碘负离子,2价铁离子,溴离子,氯离子。
3,NH4和氢氧根不能大量共存,会反应生成一水合氨
4,亚铁离子被氧化成三价铁离子,氧化亚铜是不成盐氧化物,没有离子,氧化亚铜很不稳定,在酸性条件下会发生歧化反应,生成铜单质和2价铜离子。亚硫酸根被氧化为硫酸根离子,硫离子一般被氧化为硫单质。
5,三价铁离子被还原成二价铁离子,MnO4-上诉已经提到过,浓硝酸被还原为二氧化氮,稀硝酸被还原为一氧化氮,过氧根一般被还原为水。
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