作业帮镁铝合金5.1g完全溶于过量的热浓硝酸中,反应共产生11.2LNO2（标准状况下测定）,若在放应后溶液中加入足量的NAOH溶液,则生成沉淀质量为（ ）A.13.6g B.7.8g C.5.8g D.4g
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 04:08:20
镁铝合金5.1g完全溶于过量的热浓硝酸中,反应共产生11.2LNO2（标准状况下测定）,若在放应后溶液中加入足量的NAOH溶液,则生成沉淀质量为（ ）A.13.6g B.7.8g C.5.8g D.4g
镁铝合金5.1g完全溶于过量的热浓硝酸中,反应共产生11.2LNO2（标准状况下测定）,若在放应后
溶液中加入足量的NAOH溶液,则生成沉淀质量为（ ）
A.13.6g B.7.8g C.5.8g D.4g
镁铝合金5.1g完全溶于过量的热浓硝酸中,反应共产生11.2LNO2（标准状况下测定）,若在放应后溶液中加入足量的NAOH溶液,则生成沉淀质量为（ ）A.13.6g B.7.8g C.5.8g D.4g
11.2LNO2（标准状况下)的物质的量=11.2L/22.4L/mol=0.5mol
设Mg、Al的物质的量分别为x、y
x *24g/mol +y*27g/mol =5.1g
根据得失电子守恒:
x*2e- +y*3e-=n(NO2)*e-
x*2e- +y*3e-=0.5mol*e-
联合两式解得:
X=0.1mol
y=0.1mol
因最后只有Mg(OH)2沉淀
因此根据镁元素守恒
n[Mg(OH)2]=0.1mol
则沉淀的质量=58g/mol* 0.1mol=5.8g
因此C
由于生成了11.2LNO2物质的量为0.5mol,所以转移电子的物质的量就为0.5mol,设镁和铝的物质的量分别为x、ymol,得失电子守恒得2x+3y=0.5,再根据质量守恒得24x+27y=5.1,解得x=0.1mol,最后由于加入的足量的氢氧化钠溶液，所以最终生成的沉淀是氢氧化镁，原子守恒其物质的量也为0.1mol,质量等于5.8g,所以选C项追问
为何只有Mg（OH）2为沉淀氢氧化...
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由于生成了11.2LNO2物质的量为0.5mol,所以转移电子的物质的量就为0.5mol,设镁和铝的物质的量分别为x、ymol,得失电子守恒得2x+3y=0.5,再根据质量守恒得24x+27y=5.1,解得x=0.1mol,最后由于加入的足量的氢氧化钠溶液，所以最终生成的沉淀是氢氧化镁，原子守恒其物质的量也为0.1mol,质量等于5.8g,所以选C项
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Mg~2NO2 Al~3NO2
x 2x y 3y
24x+27y=5.1
2x+3y=0.5
x=y=0.1
Mg~Mg（OH）2
m（Mg（OH）2）=0.1*58=5.8g
选c
注意不会有Al（OH）3沉淀追问
为何只有Mg（OH）2为沉淀氢氧化铝会溶于碱生成偏铝酸钠NaA...
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Mg~2NO2 Al~3NO2
x 2x y 3y
24x+27y=5.1
2x+3y=0.5
x=y=0.1
Mg~Mg（OH）2
m（Mg（OH）2）=0.1*58=5.8g
选c
注意不会有Al（OH）3沉淀
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