关于碱金属在空气中燃烧生成物的化合价碱金属按照Li,Na,K,Rb,Cs的顺序在空气中燃烧产物越来越复杂,那么所形成的化合物的化合价是氧元素变化还是金属元素变化呢?那么超氧化物和臭氧化物
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/08 11:56:34
关于碱金属在空气中燃烧生成物的化合价碱金属按照Li,Na,K,Rb,Cs的顺序在空气中燃烧产物越来越复杂,那么所形成的化合物的化合价是氧元素变化还是金属元素变化呢?那么超氧化物和臭氧化物
关于碱金属在空气中燃烧生成物的化合价
碱金属按照Li,Na,K,Rb,Cs的顺序在空气中燃烧产物越来越复杂,
那么所形成的化合物的化合价是氧元素变化还是金属元素变化呢?
那么超氧化物和臭氧化物的化合价呢
(O2)2-,(O2)-,(O3)-的电子式谁能给个链结也行给了后加分
关于碱金属在空气中燃烧生成物的化合价碱金属按照Li,Na,K,Rb,Cs的顺序在空气中燃烧产物越来越复杂,那么所形成的化合物的化合价是氧元素变化还是金属元素变化呢?那么超氧化物和臭氧化物
碱金属在任何化合物中的化合价都只有+1价,只有O元素的化合价在变化.
建议你去把碱金属这章好好看清楚,这章很重要.
是氧元素变化,比如Na2O中O的化合价为-2价而Na2O2中O元素的化合价为-1价
氧元素的化合价在变,按我的理解是O2或O3基团整体显-1价。
金属都是+1价,氧化合价在变,
碱金属在任何化合物中的化合价都只有+1价,所以是O元素的化合价在变化。
过氧化物中,Na2O2,过氧根离子O2^2-整体显-2价。
超氧化合物,KO2,超氧根离子O2^-整体显-1价。
臭氧化合物,KO3,臭氧根离子O3^-整体显-1价。
氧元素化合价变化,碱金属化合价都是+1,不变
金属都是+1价,氧化合价在变
成键上讲过氧化钠有氧氧的非急性键 所以没有不能用化合价讲 (不过可理解成氧化合价在变)
金属一直是+1价,是氧元素之间形成共价键
化合价理论只是一个初级理论,只适于解释结构简单的化合物.楼主不必太在意氧在上述化合物中具体显几价,因为单单讨论化合价理论已经不能解释这些化合物的内在结构.你如果找本大学化学书来看,就会发现过氧化物/超氧化物的结构需要分子杂化等理论等来解释....
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化合价理论只是一个初级理论,只适于解释结构简单的化合物.楼主不必太在意氧在上述化合物中具体显几价,因为单单讨论化合价理论已经不能解释这些化合物的内在结构.你如果找本大学化学书来看,就会发现过氧化物/超氧化物的结构需要分子杂化等理论等来解释.
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碱金属只有+1价,楼上说的很对,对于复杂的化合物讨论价态已没有什么意义了,但还是可以讨论的,根据化合物价态总值为0原则,而碱金属在化合物中只有+1价的初级化学(价态一般只在初级化学中讨论)原则,而O之间得电子能力相当,所以应价态均分也就是(O2)2-,(O2)-,(O3)-中O价态分别为-1价、-1/2价、-1/3价,另外氧和氧都是单键连接。
对于(O2)2-,(O2)-,(O3)-这些离...
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碱金属只有+1价,楼上说的很对,对于复杂的化合物讨论价态已没有什么意义了,但还是可以讨论的,根据化合物价态总值为0原则,而碱金属在化合物中只有+1价的初级化学(价态一般只在初级化学中讨论)原则,而O之间得电子能力相当,所以应价态均分也就是(O2)2-,(O2)-,(O3)-中O价态分别为-1价、-1/2价、-1/3价,另外氧和氧都是单键连接。
对于(O2)2-,(O2)-,(O3)-这些离子的形成及原因下面有说,你也可以看看。
Li+由于半径小所以意味着其所对的阴离子不能太大,否则晶格能太小难以稳定,所以Li只能得到Li2O(O2-半径比(O2)2-小)。
而Na+稍大,在空气中充分燃烧可以得到纯净的Na2O2,若燃烧不充分则会掺杂Na2O。另外一点也可以证明Na2O在高温没有Na2O2稳定,当Na2O在纯氧中加热至1000多度,则Na2O会与O2结合生成Na2O2,但是在纯氧中300倍的大气压下Na2O2可以与O2反应得到很不稳定的NaO2
K+更大,以致K2O在高温下极不稳定,可以分解。而K2O2较稳定可以使K与O2反应把反应恒定在127度以下进行可以制得,2K+O2=127℃=K2O2(黄色),而K在纯氧中点燃可以得到KO2,K+O2=点燃=KO2(橙黄色)
Rb、Cs的氧化物的性质都与K2O一样易分解,都因为其晶格能太小,在空气中燃烧得到相应的超氧化物,且都大体为黄色。
臭氧化物,其可以由K、Rb、Cs新制的液氨溶液中通入过量的O3然后蒸发液氨得到(以K为例反应的实质是,K在液氨中失去一个电子形成亚稳定的氨合电子([e(NH3)n]-),然后O3吸收氨合电子生成(O3)-和NH3),也可以使他们的氢氧化物与O3直接反应得到,如:6KOH+2O3=4KO3+2KOH·H2O+O2,然后经液氨重结晶得到纯品。臭氧化物都是橘黄色的,可以在常温下缓慢分解为超氧化物和O2。
要指出的是臭氧化物是不可能由碱金属在O2中燃烧得到!!!!!
一由于(O3)-极不稳定 (这不光因为晶格能较小,也因为O-O键能低极易被破坏)
二由于(O3)-的结构的特殊性,而不能有简单的O2与碱金属反应得到。
另外过氧化物、臭氧化物、超氧化物都不是氧化物。
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碱金属族中,只有锂在空气中加热生成氧元素化合价为-2价,其余的均生成氧元素化合价为-1价的过氧化物,钾以后的碱金属在过量氧气中可生成超氧化物,其超氧化物与臭氧反应即可生成臭氧化物。明白?
高分的力量是无限的...
什么答案都敢写了,什么世道。
氧从一般的-2,到-1和-1/2
一定是+1价
是氧在变呀 这几种金属在元素周期表中的一个族的,所以之间的联系就是按照化合价相信的理论排在一起的,所以是在形成化合物时,是氧元素的化合价在变,氧元素的化合价是不定的,金属永远是正价的.
金属都是+1价
氧元素化合价变化,碱金属化合价都是+1,不变
碱金属在周期表中的IA族,化学性质比较活泼。碱金属在空气中燃烧随着周期的递增而变得越来越复杂。Li在空气中燃烧生成Li2O,Na在空气中燃烧生成Na2O2,而K在在空气中燃烧生成复杂的化合物……
钠生成过氧化物 锂生成氧化物
其他生成超氧化物
主要是氧原子之间形成化学键
-O-O-
-O-O-O-
碱金属燃烧后,碱金属和氧都再变,碱金属失去电子,氧得到电子。
氧不充分的情况下燃烧得到的产物是过氧化物,分子式为R202,每个碱金属失去一个电子,两个氧原子共用一对电子,每个氧原子最外周有8个电子围绕,形成稳定态。氧充分的情况下(也就是你说的在空气中燃烧),形成氧化物,分子式为R20,每个碱金属失去一个电子,氧得到两个电子,最外周也是8个电子,同样是稳定态。
超氧化物的化合价计算应...
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碱金属燃烧后,碱金属和氧都再变,碱金属失去电子,氧得到电子。
氧不充分的情况下燃烧得到的产物是过氧化物,分子式为R202,每个碱金属失去一个电子,两个氧原子共用一对电子,每个氧原子最外周有8个电子围绕,形成稳定态。氧充分的情况下(也就是你说的在空气中燃烧),形成氧化物,分子式为R20,每个碱金属失去一个电子,氧得到两个电子,最外周也是8个电子,同样是稳定态。
超氧化物的化合价计算应该是得到的电子数除以氧原子数量,对于臭氧的提问我想你问的有些问题,你说臭氧的化合价,它是单质,化合价应为0,但我想你要问的是不是臭氧中氧原子的化合价?也是0,这是因为臭氧中3个氧原子之间形成一个大pai键(轨道是3 电子数是4) 而4个电子不可能在3个轨道中平均分配(每时每刻,分子都非完全对称) 所以有很小的偶极矩,也就有极性(很小)。每个氧原子夺得电子能力相当,所以是0。臭氧是唯一有极性的单质。
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氧在变,金属一直是+1价