Kw/c(H+)=0.1mol/L溶液中na+ k+ sio32- no3- 为什么不能共存 特别是Kw/c(H+)=0.1mol/L啥意思有H+与sio32-成硅酸胶体?

KW/C(H+)=0.1mol/l的溶液中：H+,FE2+,CL-,SO42- 为什么不能大量共存? Kw/c(H+)=0.1mol/L溶液中na+ k+ sio32- no3- 为什么不能共存 特别是Kw/c(H+)=0.1mol/L啥意思有H+与sio32-成硅酸胶体? KW/C(H+)=0.1mol/L,此时溶液是酸性还是碱性 Kw/c(H＋)＝0.1 mol•L－1的溶液可以知道什么 Fecl2溶液中k+ na+ so42- aio2-不能共存?Kw/c(H+)=0.1mol/L溶液中na+ k+ sio32- no3- 能共存?H+与SIO32-不是会成硅酸沉淀? 高中化学：某温度下,Kw=10^-12.某溶液中C(H+)为1×10^（-7)mol/L.则该溶液呈什么性 Kw÷c(H+)=0.1mol的溶液中,K+、Na+、(SiO2-)3、(NO-)3能否共存? 某温度下1mol/L某一元弱酸HA溶液,当溶液中c(H+)=1.9*10^-2mol/L时,试计算该弱酸HA的电离常数KW 在c(H+)=0.1mol/l的溶液中,K+,I-,Cl-,NO3-是否共存 一、某温度时,NaHSO4溶液中由水电离出的c（H+）=1*10（-12）mol/l,已知该温度下,0.1mol/l的NaOH溶液的PH=12,计算：1、此温度时水的离子积常数KW=（） 2、NaHSO4溶液中的PH=() 3、向V1 ml的NaHSO4溶液中低价 一道化学题中给了这样一个条件 Kw／c（H+）=0.1mol／L 能解释下Kw...一道化学题中给了这样一个条件 Kw／c（H+）=0.1mol／L能解释下Kw是什么吗,还有我认为这应该是告诉你H+熔度,但要怎么求呢 Kw/C(H+)=0.1 mol/L的溶液：Na+,K+,Sio32-,NO3-能共存吗?其中Kw/C(H+)=0.1 mol/L代表什么?  无色溶液：Ca2+ 、H+、Cl-、Hso3-能共存吗?为什么?  FeCl2溶液：K+、Na+、so42-,AlO2-能共存吗?为什么? & Kw/C(H+)=0.1 mol/L的溶液：Na+,K+,Sio32-,NO3-能共存吗?其中Kw/C(H+)=0.1 mol/L代表什么?  无色溶液：Ca2+ 、H+、Cl-、Hso3-能共存吗?为什么?  FeCl2溶液：K+、Na+、so42-,AlO2-能共存吗?为什么? & 0.02mol/L硫酸还是c(h+)=0.1mol/L的溶液 酸性比较强? 0.1mol/L醋酸溶液在稀释溶液中c(H+)/c(CH3COOH)增大?为什么? 0.002mol/LCa(OH)2溶液中c（Ca2+）=?mol/L .c（H+）=?mol/L .c（OH-）=?mol/L为什么 在0.1mol/L NaHCO3溶液中,c（OH-)+c（CO3 2-)=c（H+)+c(H2CO3) 为什么0.1mol/L的碳酸氢钠溶液中C(OH-)=C(H+)+C(H2CO3)-C(CO3 2)