问几个化学平衡和转化率的关系反应：(1)2SO3=可逆=2SO2+O2 定容为什么增大SO3浓度 会使其转化率减小?还有若2SO2+O2=可逆=2SO3充入SO2和O2任其反应,那么为什么加大SO2浓度,O2转化率增大,SO2转化率减

问几个化学平衡和转化率的关系反应：(1)2SO3=可逆=2SO2+O2 定容为什么增大SO3浓度 会使其转化率减小?还有若2SO2+O2=可逆=2SO3充入SO2和O2任其反应,那么为什么加大SO2浓度,O2转化率增大,SO2转化率减
问几个化学平衡和转化率的关系
反应：
(1)
2SO3=可逆=2SO2+O2 定容
为什么增大SO3浓度 会使其转化率减小?
还有若2SO2+O2=可逆=2SO3
充入SO2和O2任其反应,那么为什么加大SO2浓度,O2转化率增大,SO2转化率减小?
(2)2NO2(g)=可逆=N2O4 体积不变
增大NO2浓度,NO2转化率变大?
增大N2O4浓度,NO2转化率变大?
为什么
（3）2HI=H2+I2
增大H2浓度,H2转化率变小 I2转化率变大?
增大HI ,HI 转化率不变?
这3类反应转化率都好难琢磨.貌似很复杂、那应该怎么理解,

问几个化学平衡和转化率的关系反应：(1)2SO3=可逆=2SO2+O2 定容为什么增大SO3浓度 会使其转化率减小?还有若2SO2+O2=可逆=2SO3充入SO2和O2任其反应,那么为什么加大SO2浓度,O2转化率增大,SO2转化率减
1
对于反应物有多种物质的可逆反应,加入一种物质,则这种物质的转化率会下降.这是因为,转化率 = 转化的物质的量/总的物质的量,现在加入这种物质,所以转化的物质的量增多,但是总的物质的量增加的更多,所以比值减小,即转化率降低（这只是定性分析,难以定量分析）
加大SO2浓度,SO2转化率减小（上面已分析）；O2转化率增大,是因为加入SO2后,平衡向正方向移动,所以O2转化的物质的量增多,而O2总的物质的量不变,所以转化率增大.
2
2NO2(g)=可逆=N2O4
这个反应很特殊,因为反应物只有一种,不满足问题1说的那种情况.要采用另一种分析方法.（设置中间态法）
增大NO2浓度,我们可以先设置中间态,即进行等压变换（容器体积增大）,这样NO2的转化率不变（等压变化转化率不变）,然后再减小容器体积,对于这个反应,减小容器体积会使得平衡朝着正方向移动,所以NO2会继续转化为N2O4,所以NO2的转化率增大.
增大N2O4浓度,NO2转化率变大,也是同理.
3
这个反应是问题2的特殊情况（是可逆反应里最特殊的情况,反应物只有一种,且反应前后气体体积不变）
仍然可以采用设置中间态法来做,只是中间态容器的体积与末态容器体积相同,所以转化率不变.
具体仍有疑问的可以Hi我

1 因为这个反应都是气体参与的反应 你的反应体积原来是2体积 而反应后是3体积 当你加大了三氧化硫的浓度时 相当于你反应体系的压力增大了 压力增大后 反应是朝着压力减小的方向进行 所以对于可逆反应来说 二氧化硫的转化率会降低
2 因为都是气体 当加大反应物的浓度时 体系浓度增大 反应朝着体积减小的方向进行 所以增大二氧化氮的浓度 二氧化氮转化率增大 反之则减小
3 该反应是体积不变...

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1 因为这个反应都是气体参与的反应 你的反应体积原来是2体积 而反应后是3体积 当你加大了三氧化硫的浓度时 相当于你反应体系的压力增大了 压力增大后 反应是朝着压力减小的方向进行 所以对于可逆反应来说 二氧化硫的转化率会降低
2 因为都是气体 当加大反应物的浓度时 体系浓度增大 反应朝着体积减小的方向进行 所以增大二氧化氮的浓度 二氧化氮转化率增大 反之则减小
3 该反应是体积不变的反应
当氢气浓度增大时 说明氢气是过量的 所以碘蒸汽的转化率增大 而增大了碘化氢的浓度 相当于整个体系的反应体积不变 所以转化率是不变的
加大浓度的过程相当于在反应方向增大了压力 根据压力的变化方向来判断反应进行的方向
这类问题主要从体积变化来考虑 把这个知识点了解透了 这块的知识基本就都能拿分了。

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气体的反应平衡全看反应物和生成物的（气体）体积
1、反应物的体积为2，生成物的体积为“2+1”即3，生成物体积大于反应物体积，故当反应平衡时，再加入气体会促进逆反应的进行，从而转化率降低（你的疑问一定是“我加入的是反应物啊，怎么降低了呢”，记住，是转化率而不是转化量，加反应物一定增加的是反应量而反应率不一定）；
同样的道理，还是转化率的问题，增加so2，则提供给O2与so2接触的机...

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气体的反应平衡全看反应物和生成物的（气体）体积
1、反应物的体积为2，生成物的体积为“2+1”即3，生成物体积大于反应物体积，故当反应平衡时，再加入气体会促进逆反应的进行，从而转化率降低（你的疑问一定是“我加入的是反应物啊，怎么降低了呢”，记住，是转化率而不是转化量，加反应物一定增加的是反应量而反应率不一定）；
同样的道理，还是转化率的问题，增加so2，则提供给O2与so2接触的机会加大（说深一点叫做反应面积相对增加），o2的转化率增加。对于so2来说呢：用反应率公式来解释，分母中加入量增加，而分子中反应量由于没有足够的O2来与其反应（即反应面积相对减小），所以转化率增加。
2、这是一个常见问题，考点在于N2O4为固体，所以反应平衡不再看反应物和生成物的“体积”（指的是气体体积），所以无论增加=两边的哪一种反应物，则其对应的生成物都会增加。
3、这里HI 和H2都为气体，而I2为固体，所以反应前后气体体积不变，增加H2，I2的相对反应面积增加，故转化率增大，H2相对反应面积减小，所以转化率减小（同理于1）；因为反应前后气体体积没有变化所以转化率不变而HI的转化量一定增加。
总之，在意识里一定要区分好转化量和转化率的关系。
如还有疑问可以追加。

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(1).定容，加SO3相当于加压。可逆反应向气体分子数减少的方向进行。所以SO3转换率减小。
加大SO2浓度，则O2与SO2的有效碰撞增加，使O2的转化率增大。而SO2和O2反应是可逆反应，增加的SO2达不到以前的转换率。（转换率=反应的/总的反应物）
（2）、体积不变，即定容。增加NO2浓度，相当于加压，可逆反应向气体分子数减少的方向进行。上面说增加的反应物达不到以前的反应速度，...

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(1).定容，加SO3相当于加压。可逆反应向气体分子数减少的方向进行。所以SO3转换率减小。
加大SO2浓度，则O2与SO2的有效碰撞增加，使O2的转化率增大。而SO2和O2反应是可逆反应，增加的SO2达不到以前的转换率。（转换率=反应的/总的反应物）
（2）、体积不变，即定容。增加NO2浓度，相当于加压，可逆反应向气体分子数减少的方向进行。上面说增加的反应物达不到以前的反应速度，但压强的引影响很大，所以总的NO2的转换率变大。
增加N2O4浓度，也相当于加压。可逆反应也向气体分子数减少的方向进行。所以NO2转化率变大。
（3）、同上（1），的第二问。而增加HI转换率不变，因为是气体分子数不变的反应。所以增加HI对反应速度没影响。
我就只能叙述成这样了，希望能看懂，对你有帮助。

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