HCl HBr HI的酸性的强弱比较电负性的差值越大越趋向于离子键就越容易电离出离子,电负性Cl > Br> I则HF更容易电离出H+.所以HF的酸性最强.有谁知道我错在什么地方?

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/28 04:40:14

HCl HBr HI的酸性的强弱比较电负性的差值越大越趋向于离子键就越容易电离出离子,电负性Cl > Br> I则HF更容易电离出H+.所以HF的酸性最强.有谁知道我错在什么地方?
HCl HBr HI的酸性的强弱比较
电负性的差值越大越趋向于离子键就越容易电离出离子,电负性Cl > Br> I则HF更容易电离出H+.所以HF的酸性最强.有谁知道我错在什么地方?

HCl HBr HI的酸性的强弱比较电负性的差值越大越趋向于离子键就越容易电离出离子,电负性Cl > Br> I则HF更容易电离出H+.所以HF的酸性最强.有谁知道我错在什么地方?
HF的酸性最弱
你忘了考虑氢键的问题了
只有它能生成氢键,氢离子很难电离

首先氟化氢是共价键，键能最大，在水中电离是水破坏共价键形成水和离子的过程，所需能量多，所以电离度小，是弱酸

HF是弱酸
酸性大小除了要考虑电负性还有氢键
以及氧化性

错了，应该是HI>HBr>HCl>HF 和氢键有一定关系…对于HF，是个特殊，由于基本不电离…但是在有些酸中加入HF，就是魔酸…酸性很强

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气态氢化物的水溶液的酸性强弱主要取决于它在水溶液中的电离度的大小，而电离度的大小既与键的极性有关，也与分子的极性有关，两种极性的增强可增大电离度。
对氢化物来说，电负性增大可增强键的极性，原子半径增大可增强分子的极性。氟、氯、溴、碘电负性依次减弱，键的极性减弱，电离度减小，此为次要矛盾；而原子半径显著增大，分子极性增强，电离度增大，此为主要矛盾。所以，卤素气态氢化物水溶液，随着原子序数递增而酸性增强，但是差别不是很大。而HF是弱酸，是由于它的分子间还存在氢键，减弱了HF的电离度。
液态卤化氢的沸点随式量增加而升高，但HF由于形成分子间氢键，沸点突出的高，故它们的沸点高低顺序为：HF＞HI＞HBr＞HCl。

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学习时最易出现的问题把事物简单化.
----我们总结的规律:很多强电解质含有强极性键.
----只是经验规律,不是严密的理论推导出的结论.
----强极性键的不一定都是强电解质.
----也并不一定极性越强,越易电离.
----电离不仅和键的极性有关,还和键能,氢键等多种因素有关,是较复杂的情况....

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学习时最易出现的问题把事物简单化.
----我们总结的规律:很多强电解质含有强极性键.
----只是经验规律,不是严密的理论推导出的结论.
----强极性键的不一定都是强电解质.
----也并不一定极性越强,越易电离.
----电离不仅和键的极性有关,还和键能,氢键等多种因素有关,是较复杂的情况.

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HI>HBR>HCL
不是氢键问题，关乎原子核问题，因为I原子最大，对H的束缚最小，所以氢原子很容易脱离他，F原子是最小的，有很强的吸引能力，所以H原子被它牢牢套死，
很多反应中，F的表现都强过其他原子，就是因为他有很强的吸附能了。

HF由于F的电负性很大,易生成氢健,显示的酸性就变弱了.应该是这样的.

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