在标准状况下,测得1.92g某气体的体积为672ml.计算气体的相对分子质量?书上的解法：M=密度×22.4L/mol=m/V × 22.4 =1.92/0.672 ×22.4=64.1g/mol本人解法：n=V/摩尔体积=0.672/22.4=0.03molM=m/n=1.92/0.03=64这是本人

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/09 02:06:07

在标准状况下,测得1.92g某气体的体积为672ml.计算气体的相对分子质量?书上的解法：M=密度×22.4L/mol=m/V × 22.4 =1.92/0.672 ×22.4=64.1g/mol本人解法：n=V/摩尔体积=0.672/22.4=0.03molM=m/n=1.92/0.03=64这是本人
在标准状况下,测得1.92g某气体的体积为672ml.计算气体的相对分子质量?
书上的解法：M=密度×22.4L/mol=m/V × 22.4 =1.92/0.672 ×22.4=64.1g/mol
本人解法：n=V/摩尔体积=0.672/22.4=0.03mol
M=m/n=1.92/0.03=64
这是本人在翻看高中一册书上看到的题目,自己做的答案对比书上的相差了0.1,我想这答案应该是唯一的,毕竟是原子质量,希望有高手回答,哪个答案是最准确的,

在标准状况下,测得1.92g某气体的体积为672ml.计算气体的相对分子质量?书上的解法：M=密度×22.4L/mol=m/V × 22.4 =1.92/0.672 ×22.4=64.1g/mol本人解法：n=V/摩尔体积=0.672/22.4=0.03molM=m/n=1.92/0.03=64这是本人
楼主,你被计算过程欺骗了.
两种解法都是正确的,您的解法答案非常精确.
而书上的解法也是正确的,但是存在一个问题：在计算过程中,先用1.92/0.672 得到的是约等于一个数,而约等于的这个数若四舍五入之后再乘以22.4就得到了64.1.所以说64.1这个答案不是非常精确的.
其实你应该发现,书上的解法中“1.92/0.672 ×22.4”计算过程稍作变化：变成1.92×22.4/0.672 （先做乘法,然后再做除法）这样答案就是精确的64