关于化学大派键小弟不太懂哎.想问一下大派键到底是怎样的电子共用情况?比如说CO2中有2个派34键,那不就是每个原子都公用到8个电子?那不已经达到8电子结构了为何还要在C,O间还有键?那不是

关于化学大派键小弟不太懂哎.想问一下大派键到底是怎样的电子共用情况?比如说CO2中有2个派34键,那不就是每个原子都公用到8个电子?那不已经达到8电子结构了为何还要在C,O间还有键?那不是
关于化学大派键
小弟不太懂哎.想问一下大派键到底是怎样的电子共用情况?比如说CO2中有2个派34键,那不就是每个原子都公用到8个电子?那不已经达到8电子结构了为何还要在C,O间还有键?那不是10电子了?苯环也是,C与2个C,1个H成2个单键一个双键,达到8电子,那再存在派66不是一个C有享用到14个电子?
不懂哎..见笑了..回答我下就好了..不用贴给我大派键定义..小弟已经看过N遍了
如过说对与大派键电子不从属于其中任何一个原子，因此也就没有8电子结构的说法,那C0要怎么解释?存在大派键才达到8电子,如果按一楼的说法,意思是就算不到8电子也能形成物质,派键电子不从属于任何一个原子.
麻烦再讲解下,先谢过咯.

关于化学大派键小弟不太懂哎.想问一下大派键到底是怎样的电子共用情况?比如说CO2中有2个派34键,那不就是每个原子都公用到8个电子?那不已经达到8电子结构了为何还要在C,O间还有键?那不是
既然你已经知道π键的定义,就不再赘述,这里,我不知道你看的是哪个阶段的化学,比如说CO2,我们先来看C原子,最外层只有四个电子,它的S,P电子轨道之间发生了杂化现象,这里是SP杂化,即本来的一个S轨道和三个P轨道其中的一个发生杂化现象,即现在的轨道是SP杂化后形成的两个杂化轨道和剩下的两个P轨道,这样,C和O结合的方式：（一个C杂化轨道和O的一个P轨道形成一个δ键；一个P轨道和O的P轨道形成一个π键）,形成双键,这里C与两个O结合,形成两个π键,我们知道,CO2分子是直线型结构,两个π键共线,形成一个大π键.而我们在高中阶段由于没有接触电子云电子轨道的概念,为了让大家形象地知道C和O之间是双键,因此用了两根横线来表示,其中一根横线表示δ键,另外一根表示π键,千万不要把π键和双键混淆,π键只是一个键,上面最多只有2个电子.
再说说苯环,苯环上6个C也是SP2杂化,即最外层电子轨道是一个S轨道和2个P轨道杂化,形成3个杂化后的轨道,这三个轨道,两个和旁边的两个C形成δ键,一个和一个H形成δ健,最外层剩下的一个电子在剩下的一个P轨道上,我们知道,苯环是平面结构,这样6个P轨道也互相平行,形成一个大π键,而我们高中说的“C是与2个C,1个H成2个单键一个双键”也只是凯库勒前辈做梦做出来的,只是为了让未接触过电子云轨道理论的人来理解了,实际上这个结构的阐述是错误的,高中里真正的正确结构式是那个正六边形中间一个圆的结构.

各种理论混淆了，建议楼主琢磨一下各种价键理论的要点

8电子的概念适用于经典的成键方式，即只用西格玛键和派键的方式来计量分子中原子的成键方式；而大派键属于非经典键，其概念从分子轨道理论衍生，是将整个分子视为整体，电子不从属于其中任何一个原子，因此也就没有8电子结构的说法。