配制250ml 0.1 mol/l 的盐酸,需37.5%的浓盐酸（密度为1.19g/ml）多少毫升?非常着急

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 00:00:36
配制250ml 0.1 mol/l 的盐酸,需37.5%的浓盐酸（密度为1.19g/ml）多少毫升?非常着急

配制250ml 0.1 mol/l 的盐酸,需37.5%的浓盐酸（密度为1.19g/ml）多少毫升?非常着急
配制250ml 0.1 mol/l 的盐酸,需37.5%的浓盐酸（密度为1.19g/ml）多少毫升?
非常着急

配制250ml 0.1 mol/l 的盐酸,需37.5%的浓盐酸（密度为1.19g/ml）多少毫升?非常着急
设需要浓盐酸Vml.注：37.5%通常为质量比,也就是说100g浓盐酸中含有37.5g纯盐酸；盐酸的分子量M=36.46.是需要您记住的.
解题思路：需要找等量关系.通常稀释前与稀释后的溶液,浓度不同,但是所含纯物质的质量是相同的.
稀释前：体积Vml,质量百分数37.5%,密度1.19g/ml.
m=V×密度,即V×1.19g/ml=稀释前浓盐酸的质量.
浓盐酸质量×质量百分数=纯盐酸质量,即：V×1.19g/ml×37.5%=纯盐酸质量.
稀释后：体积250ml,浓度0.1mol/L. 250ml/1000=0.25L.0.25L×0.1mol/L=纯盐酸物质的量n.n=m/M
m=n×M=0.25×0.1×36.46
所以：V×1.19g/ml×37.5%=250/1000×0.1×36.46
V=2.04ml 约需要浓盐酸2ml.

解方程：0.19*V*37.5%/36.5=0.25*0.1 V=12.8ml

nHCL=0.25L*0.1mol/L=0.025mol
mHCL=Mn=0.025mol*36.5g/mol=0.9125g
m液=m质/%浓=0.9125g/37.5%=2.43g
V=m/密度=2.43g/(1.19g/ml)=2.04ml
要2.04ml

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