在淀粉—KI溶液中,滴入少量NaClO时,得到蓝色溶液A,‚加入过量NaClO时,得到无色溶液B.然后酸化之并加入少量Na2SO3于B溶液,ƒ则A的蓝色复现,当Na2SO3过量时,„蓝色又褪去成无色溶液C,

在淀粉—KI溶液中,滴入少量NaClO时,得到蓝色溶液A,‚加入过量NaClO时,得到无色溶液B.然后酸化之并加入少量Na2SO3于B溶液,ƒ则A的蓝色复现,当Na2SO3过量时,„蓝色又褪去成无色溶液C,
在淀粉—KI溶液中,滴入少量NaClO时,得到蓝色溶液A,‚加入过量NaClO时,得到无色溶液B.然后酸化之并加入少量Na2SO3于B溶液,ƒ则A的蓝色复现,当Na2SO3过量时,„蓝色又褪去成无色溶液C,再加入NaIO3溶液,…蓝色的A溶液又出现.请写出上述变化中任3个反应的离子方程式.
只是我从没学过这些反应.自己怎么推出离子方程式呢.教我..
橄榄石[（MgFe）2SiO4]
C．橄榄石中铁为+2价 为什么对
D．月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱 我知道这是错的 那比地球上的弱的真正原因是
11．下列离子方程式正确的是（ ）
A．含有等物质的量的氢氧化钡、明矾两种溶液混合：
3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
B．纯碱溶液与胆矾溶液混合生成正盐、酸式盐、碱式盐：
3CO32－＋2Cu2＋＋2H2O＝2HCO3－＋Cu2（OH）2CO3↓
C．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2O22－=4OH－+18O2↑
D．0．1mol∙L-1 CuCl2溶液中加入0．1mol∙L-1NaHS溶液：
Cu2++2HS－+2H¬2O=Cu（OH）2↓+2H2S↑
我老是做错这种题 这些方程式也是没学过 还有就是它题目的关于量的数据大概都是怎么考你 就是怎么让人出错
解释的好我绝对追加分数 之前问了问题答得好都有追加 但一定答好啊~

在淀粉—KI溶液中,滴入少量NaClO时,得到蓝色溶液A,‚加入过量NaClO时,得到无色溶液B.然后酸化之并加入少量Na2SO3于B溶液,ƒ则A的蓝色复现,当Na2SO3过量时,„蓝色又褪去成无色溶液C,
1、蓝色溶液,应该知道是淀粉遇碘形成的,变为无色,应该知道是碘没有了,其它知识,则是次氯酸根,碘酸根的氧化性,亚硫酸根的还原性,不能算是“从没学过”,至于写它们的方程式,也是平时书写氧化还原反应的方程式经常遇到的知识,虽然有一定难度,但也不是高不可攀.“在淀粉—KI溶液中,滴入少量NaClO时,得到蓝色溶液A”当然应该想到是次氯酸根氧化碘离子生成碘,估计氯应该还原到-1价的氯离子：ClO- + 2I- → Cl- + I2 ,配平氢和氧是书写氧化还原反应方程式的难点,需要知道在碱性【次氯酸钠溶液是碱性溶液】溶液中,应该配H2O和OH-：ClO- + 2I- + H2O = Cl- + I2 + 2OH-；“加入过量NaClO时,得到无色溶液B”应该想到是次氯酸根又把碘氧化了,至于氧化生成什么,估计可能是IO-,IO2 -,IO3 - 中的某一种,为了保险起见,写成IO-应该是正确的：ClO- + I2 → Cl- + 2IO- ,同上：ClO- + I2 + 2OH- = Cl- + 2IO- + H2O；“然后酸化之并加入少量Na2SO3于B溶液,则溶液蓝色复现”,应该想到是亚硫酸根还原次碘酸根生成碘,亚硫酸根当然氧化为硫酸根：SO3 2- + 2IO- → SO4 2- + I2,同上,因为溶液已经酸化,应该补氢离子和水：SO3 2- + 2IO- + 2H+ = SO4 2- + I2 +H2O；以下略.
2、（MgFe）2（SiO4）2中的SiO4显然是原硅酸【H4SiO4】的酸根,-4价,铁当然是+2价了.
不是“比地球上的弱的真正原因”,而是能以游离态存在的原因,当然是月球环境中没有氧化它的物质或者条件.【水,氧气等.】
3、A．含有等物质的量的氢氧化钡、明矾两种溶液混合：
3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
这种给定物质的量之比的反应,可以把给定的数字当作系数试写：【K+不写了】根据反应原理,写出产物.
Ba2+ + 2OH－+Al3+ + 2SO42-=BaSO4↓+2/3Al（OH）3↓+ 1/3Al3+
把1/3 Al3+ 消去,再去分母,就得到答案了.
B．纯碱溶液与胆矾溶液混合生成正盐、酸式盐、碱式盐：
3CO32－＋2Cu2＋＋2H2O＝2HCO3－＋Cu2（OH）2CO3↓
这种题目只能猜测,进行试写：正盐 硫酸钠?碳酸铜?酸式盐 碳酸氢钠?碳酸氢铜?【有这个东西吗?名字挺别扭!】硫酸氢钠?碱式盐 大概是碱式碳酸铜.题目较偏,不容易写对!
C．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2O22－=4OH－+18O2↑
错误有：1、过氧化钠不能写成过氧负离子；2、氧气分子不是氧18原子构成的,氧18在氢氧根离子中.【它们反应先生成过氧化氢和氧18化钠,然后,过氧化氢分解生成水和氧气,氧18化钠和水反应生成氢氧化钠】
D．0．1mol∙L-1 CuCl2溶液中加入0．1mol∙L-1NaHS溶液：
Cu2++2HS－+2H¬2O=Cu（OH）2↓+2H2S↑
等体积?这个题目,如果不知道事实,是不可能写对的.硫化铜溶解度极小,不溶于盐酸.所以应该生成硫化铜沉淀.

1 （1）KI溶液中I离子有还原性而NaClO中ClO-具有氧化性，凑在一起发生反应 直接写离子方程式就可以了(2I-)+(2ClO+)+(2OH-)=(I2)+(2Cl-)+(2H2O)【ps：OH-是水中有的】
（2）加入过量NaClO后加入Na2SO3复原成A，代表多余的NaClO被Na2SO3消耗，又是因为在酸性条件下（酸化），反应中钠离子不参与反应，得出：(2ClO-)+(SO3...

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1 （1）KI溶液中I离子有还原性而NaClO中ClO-具有氧化性，凑在一起发生反应 直接写离子方程式就可以了(2I-)+(2ClO+)+(2OH-)=(I2)+(2Cl-)+(2H2O)【ps：OH-是水中有的】
（2）加入过量NaClO后加入Na2SO3复原成A，代表多余的NaClO被Na2SO3消耗，又是因为在酸性条件下（酸化），反应中钠离子不参与反应，得出：(2ClO-)+(SO32-)=(2Cl-)+（2SO42-)
(3）IO3离子具有氧化性 与具有还原性的SO3离子反应 方程式自己看答案
这道题基本上就是考氧化还原反应与离子反应，高一可能还没有学
2 你的化学式貌似不太对，按照你写的化学式根本推不出答案，但这道题的做法是：橄榄石中Mg（正二价）Si（正四价）O（负二价）这三种元素在化合物中价态比较稳定，基本上就是一个固定的化合价，而铁有变价，通常为+2或+3，在本题中，根据正负化合价代数和为零，得出铁的化合价
3 月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱是错的，月球上有游离态的铁是因为月球上没有O2（月球上的大气极为稀薄，约等于没有空气）等氧化性气体，所以铁可以以游离态存在
4 正确的就不说了，C你写的方程式貌似有些问题，H218O是什么东西啊，如果是水（H2O）的话，本方程式的错误在于Na2O2固体在离子方程式中是不能拆开的；D首先要知道一点CuS是一种难溶、在酸中都不太溶的固体（ps：硫与金属的化合物都不太好溶），所以只要溶液中可能有硫离子与金属阳离子首先考虑硫化物沉淀，则（Cu2+）+(HS－)=(H+)+(CuS)↓
有关于方程式的题如果想要做好，就要熟悉各种离子、化合物、单质的性质，最主要的还是要背方程式，课本上的方程式要尽量背过并且清楚原理，这样对此类的题很有帮助

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滴入少量NaClO时,得到蓝色溶液A，说明生成了I2单质。所以I由-1价升高到0价，化合价下降的只能是Cl，下降到最稳定的-1价Cl-。所以方程式是：ClO- + 2I- + H2O == Cl- + I2 + 2OH-
加入过量NaClO时，得到无色溶液B，说明I2单质继续被ClO-氧化，氧化到稳定的+5价（这个要记住），即IO3-。所以方程式是：5ClO- + I2 + 2...

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1
滴入少量NaClO时,得到蓝色溶液A，说明生成了I2单质。所以I由-1价升高到0价，化合价下降的只能是Cl，下降到最稳定的-1价Cl-。所以方程式是：ClO- + 2I- + H2O == Cl- + I2 + 2OH-
加入过量NaClO时，得到无色溶液B，说明I2单质继续被ClO-氧化，氧化到稳定的+5价（这个要记住），即IO3-。所以方程式是：5ClO- + I2 + 2OH- == 5Cl- + 2IO3- + H2O
然后酸化之并加入少量Na2SO3于B溶液，则A的蓝色复现。说明又生成了I2单质。所以I由+5价下降到0价。这时化合价升高的只能是SO3 2-，升高到SO4 2-。所以方程式是：5SO3 2- + 2H+ + 2IO3- == 5SO4 2- + I2 + H2O
自己怎么推出离子方程式呢？根据实验现象，先判断生成了什么（根据颜色，气体等等），然后再推断出方程式，最后配平。
2
橄榄石[（MgFe）2Si2O8] 你写错了
Mg，Si，O都是没有变价的，Mg+2价，Si+4价，O-2价。所以根据化合价代数和为0，得：(2+x)*2 + 4*2 - 2*8 = 0，解得x = 2
所以Fe是+2价。
月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱
这是错的。
相同的化学物质无论在哪里化学性质都是一样的，所以月球上的铁和地球上的铁性质完全一样，活动性也完全一样。
3
含有等物质的量的氢氧化钡、明矾两种溶液混合，所以2个OH-对应1个Al3+，OH-少量，所以生成的是Al(OH)3而不是AlO2-；另外，SO4 2-量大于Ba2+，所以Ba2+少量，所以这个离子方程式是对的。
纯碱溶液与胆矾溶液混合生成正盐、酸式盐、碱式盐：HCO3－是酸式盐，Cu2（OH）2CO3是碱式盐，还有Na2SO4没有写出来是正盐。
H218O中投入Na2O2固体Na2O2是固体，不能拆，一定要写成Na2O2不是O2（2-）
0．1mol∙L-1 CuCl2溶液中加入0．1mol∙L-1NaHS溶液,因为是1:1，所以应该是：Cu2+ + HS- == CuS(沉淀) + H+ 。生成的CuS是稳定的，不会双水解的。

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