PH=2的盐酸和PH=12的氨水等体积混合,混合溶液为什么呈碱性而不是酸性或中性?我觉得相当于氯化铵溶液再加上氨水,前者是酸性,后者是碱性.混合后应该碱性中性酸性都有可能哇

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/29 14:38:44
PH=2的盐酸和PH=12的氨水等体积混合,混合溶液为什么呈碱性而不是酸性或中性?我觉得相当于氯化铵溶液再加上氨水,前者是酸性,后者是碱性.混合后应该碱性中性酸性都有可能哇

PH=2的盐酸和PH=12的氨水等体积混合,混合溶液为什么呈碱性而不是酸性或中性?我觉得相当于氯化铵溶液再加上氨水,前者是酸性,后者是碱性.混合后应该碱性中性酸性都有可能哇
PH=2的盐酸和PH=12的氨水等体积混合,混合溶液为什么呈碱性而不是酸性或中性?
我觉得相当于氯化铵溶液再加上氨水,前者是酸性,后者是碱性.
混合后应该碱性中性酸性都有可能哇

PH=2的盐酸和PH=12的氨水等体积混合,混合溶液为什么呈碱性而不是酸性或中性?我觉得相当于氯化铵溶液再加上氨水,前者是酸性,后者是碱性.混合后应该碱性中性酸性都有可能哇
(1)盐酸是强酸,H+浓度为10^-2mol/L,而氨水是弱碱,部分电离出的OH-,绝大部分还是一水合氨分子存在.此时氨水电离出的OH-已经能把H+完全中和了.反应后,一水合氨再电离出OH-.使OH-浓度大于H+浓度,溶液显碱性.(氨水电离大于NH4+水解)(如果开始告诉我们是物质的量浓度相等,则显酸性)
(2)这样混合是不会有中性或酸性了,除非氨水逐滴加入到盐酸中,才可能碱性中性酸性都有可能

(1)
HCl溶液中H+浓度与氨水的OH-浓度相等;
也就是物质的量相等;
所以如果没有其他的条件,那么混合呈中性;
但是氨水是弱碱,可以继续电离,产生更多的OH-,所以最后的OH-更多,也就是碱性;

这里如果是等物质的量浓度反应,那么刚好产生NH4Cl,就是酸性;

(2)
这里混合后确实都有可能,比如NH4Cl溶液是...

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(1)
HCl溶液中H+浓度与氨水的OH-浓度相等;
也就是物质的量相等;
所以如果没有其他的条件,那么混合呈中性;
但是氨水是弱碱,可以继续电离,产生更多的OH-,所以最后的OH-更多,也就是碱性;

这里如果是等物质的量浓度反应,那么刚好产生NH4Cl,就是酸性;

(2)
这里混合后确实都有可能,比如NH4Cl溶液是酸性的,那么我加入一小滴氨水,那么几乎不影响酸性;
这里是正常情况下,如果1:1混合的话,那么就是碱性;
这里你大致记住就行了;
计算是此时pH=pKa;
可以算出来是碱性,同理可以算醋酸;
有问题请追问~~

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盐酸是强酸,PH=2的盐酸就是0.01M的盐酸;
氨水是弱碱,电离度很小,PH=12的氨水浓度远远大于0.01M,
所以你认为相当于氯化铵溶液再加上氨水,也对。
但是氯化铵溶液的酸性极小,而相比之下氨水的碱性很大,所以混合溶液呈碱性

因为氨水是不完全电离,当[OH-] = 0.01 mol/L的时候,氨水的物质的量浓度>0.01 mol/L。
混合后,与盐酸反应生成NH4Cl,还有很大一部分NH3H2O剩余。
只能这样理解,具体的pH,需要定量计算才能确定。

未电离的一水合氨、还有未溶解的氨气的浓度远远大于0.01mol/L,弱碱电离很弱,这里就不用考虑氯化铵,溶液中的NH3·H2O的浓度也是远远超过氯化铵的
做个计算好了
一水合氨的电离常数大约是1.78*10^-5,PH=12,氢氧根浓度0.01mol/L
一元弱碱氢氧根浓度的平方=K*c(弱碱浓度)
(上面只是近似计算公式)
因此可以得到一水合氨浓度约为5....

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未电离的一水合氨、还有未溶解的氨气的浓度远远大于0.01mol/L,弱碱电离很弱,这里就不用考虑氯化铵,溶液中的NH3·H2O的浓度也是远远超过氯化铵的
做个计算好了
一水合氨的电离常数大约是1.78*10^-5,PH=12,氢氧根浓度0.01mol/L
一元弱碱氢氧根浓度的平方=K*c(弱碱浓度)
(上面只是近似计算公式)
因此可以得到一水合氨浓度约为5.62mol/L,实际上按照1L来看它只电离了约0.18%
这可以说明问题了吧,也就是对于一水合氨来说,它只有不到0.2%被盐酸中和,这个溶液完全不可能是酸性,虽然这只是理论情况,不过实际情况也不能是酸性,中性也不可能,上面计算的数据能够说明问题
上面只考虑了一水合氨单独存在的情况,何况氨水中还有大量的氨没有化合成一水合氨,这个也可以根据平衡常数计算,有兴趣自己查资料吧,上面的电离已经能说明问题了
弱酸、弱碱诸如此类的中和问题可以这么验证一下,它既然被称为“弱”基本上电离很弱,和强酸强碱中和基本不用考虑盐的水解,像是有些“中强酸”(10^-1>k>10^-4)可能得做一下计算,不过高中不会出这么复杂的问题

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氨水的PH为12,即电离的氢氧根的浓度为0.01,若它全部电离则与与PH为2即氢离子浓度为0.01的盐酸反应就为中性,但氨水为弱电解质为部分电离,即氨水的浓度比0.01大,还会电离氢氧根,因此溶液呈碱性。

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