将1mol/L的氨水与 水等质量混合后,所 得氨水的物质的量浓 度大于0.5mol/L(为什么?.)

将1mol/L的氨水与 水等质量混合后,所 得氨水的物质的量浓 度大于0.5mol/L(为什么?.) 1mol/L的氨水与水等质量混合后,所得氨水的物质的量浓度大于0.5mol/L,为什么? 将1mol/L的氨水与水等质量混合后,所得氨水的物质的量浓度大于0.5mol/L,是否正确?怎么算?过程要详细 对于1mol/L的氨水,下列叙述正确的是(忽略溶液混合时的体积变化)A 将标准状况下的22.4L氨气溶于1L水中配成溶液,即可得1mol/L的氨水B 1mol/L的氨水的质量分数小于1.7%C 将1mol/L的氨水与水等质量混 浓度为18mol/L的浓硫酸与水以等体积混合后溶液的物质质量浓度小于9Mol/L而浓度为18mol/L的氨水与水等体积混合后溶液的物质质量浓度大于9Mol/L,为什么?有没有什么公式可以推导一下的? 将1mol/l和9mol/l的两种氨水等体积混合,求混合后物质的量浓度?（和5mol/l相比较）将1mol/l和9mol/l的两种氢氧化钠等体积混合,求混合后物质的量浓度?（和5mol/l相比较）（回答慎重） 0.1mol /L氨水 和 0.2mol/L 氢氧化钠溶液与 0.2mol/L氨水等体积混合后的混合溶液相比 NH4 浓度谁的大?（0.1mol /L氨水） 和 （0.2mol/L 氢氧化钠溶液与 0.2mol/L氨水等体积混合后的混合溶液）相比 NH4 浓 这句话正确么?一摩尔每升 的氨水与等质量水混合后(忽略V变化),所得浓度大于0.5mol/L这句话正确么?一摩尔每升 的氨水与等质量水混合后(忽略V变化),所得浓度大于0.5mol/L 1mol/l的氨水和3mol/l的氨水等质量混合,所得氨水的物质的量浓度的范围是?为什么? 在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合在25℃下,将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合,反应后溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）, 25℃时,将浓度为0.1mol/L氯化铵溶液与0.1mol/L氨水混合,下列说法正确的是A．若混合后溶液pH>7,则c(NH4+)< c(Cl-)B．若氯化铵溶液和氨水等体积混合,则c(NH4+)+ c(NH3·H2O)=0.2mol/LC．若氯化铵溶液和氨水等 在25℃下,将amol/l的氨水与0.1mol/l的盐酸等体积混合.(1)当溶液中离子浓度关系满足c(氨根) 已知氨水的密度小于1g/cm-3,现将质量分数15％的氨水与水等体积混合后所得氨水的质量分数是多少A.7.5％B.大于7.5％C.小于7.5％D.无法确定 将2mol/L的硫酸与4mol/L的硫酸等质量混合则混合后硫酸的物质的量的浓度——（大于,小于,等于）3mol/L 将0.2mol/L的氨水和0.1mol/L的盐酸等体积充分混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 2 mol·L－1 NH3·H2O（Kb=1.8×10－5）溶液的pH为11.78；将它与2 mol·L－1盐酸等体积混合后,溶液的pH为4.63；若将氨水与4 mol·L－1盐酸等体积混合,则混合溶液的pH为0.我想问一下等体积混合后溶液的PH 常温下,将0.1mol/l的NH4CL溶液与0.1mol/l的氨水溶液等体积混合,所得混合液的PH=7,则c(CH4+) 0.01mol/L的盐酸与0.02mol/L的氨水等体积混合(显碱性)后的溶液中离子浓度大小的比较