有0.1mol的有机物和0.2mol的O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO、H2O,产物通过浓H2SO4后,质量增加5.4g,再通过灼热的Fe2O3.充分反应后,氧化铁质量减轻了1.6g,最后气体再通过监事会完全吸收,质量

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/10 07:48:17
有0.1mol的有机物和0.2mol的O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO、H2O,产物通过浓H2SO4后,质量增加5.4g,再通过灼热的Fe2O3.充分反应后,氧化铁质量减轻了1.6g,最后气体再通过监事会完全吸收,质量

有0.1mol的有机物和0.2mol的O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO、H2O,产物通过浓H2SO4后,质量增加5.4g,再通过灼热的Fe2O3.充分反应后,氧化铁质量减轻了1.6g,最后气体再通过监事会完全吸收,质量
有0.1mol的有机物和0.2mol的O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO、H2O,产物通过浓H2SO4后,质量增加5.4g,再通过灼热的Fe2O3.充分反应后,氧化铁质量减轻了1.6g,最后气体再通过监事会完全吸收,质量增加8.8g.
(1)求分子式
(2)若0.2mol的该有机物恰好与9.2g的金属钠完全反应,该有机物的结构简式为什么
(3)它有几个等效氢
麻烦提供解题过程
“氧化铁质量减轻了1.6g,即CO物质的量为0.1mol,”是如何得来的

有0.1mol的有机物和0.2mol的O2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO、H2O,产物通过浓H2SO4后,质量增加5.4g,再通过灼热的Fe2O3.充分反应后,氧化铁质量减轻了1.6g,最后气体再通过监事会完全吸收,质量
产物通过浓H2SO4后,质量增加5.4g,即水的体积为0.3mol,H的物质的量为0.6mol,再通过灼热的Fe2O3,充分反应后,氧化铁质量减轻了1.6g,即CO物质的量为0.1mol,同时生成0.1molCO2,最后气体再通过碱石灰完全吸收,质量增加8.8g,即CO2共有0.2mol,原CO2有0.1mol,所以分子式为C2H6O2.
9.2g的金属钠即为0.4mol钠,即一比二反应,所以有两个羟基.
等效氢有两个,连接在氧原子上的氢原子一样,连接在碳原子上的四个氢原子都一样.

c2h6o2
我用语言叙述吧,有2个羟基,且分别连在2个C上(不能来连一个C上,会自动脱水的),剩余位置用H补
2个羟基上的H是一样的,剩下4个H是一样的

燃烧0.2mol某有机物得0.4mol二氧化碳和0.6mol水,有机物的分子式是? 只含C,H,O的有机物完全燃烧时消耗的氧气和生成的二氧化碳的体积比是1:21.假设二氧化碳2mol,氧气1mol,那么有机物中应该有2个碳,消耗2mol氧气,多了1mol,由有机物自己提供,而氢原子不可能再耗氧, O原子有0.1mol,由这些O原子组成的氧气是几mol 为什么2mol CO2中含有2mol C 和 4mol 我搞不清楚的是总共是2mol CO2怎么会有2mol C加上4mol O变成6mol 燃烧2mol有机物,生成4mol二氧化碳和6mol水,同时消耗5mol氧气.有机物的分子式为? 1.5mol H2SO4中有多少mol O 和多少mol H为什么有这么多的O和H 分可以加 0.1MOL某有机物完全燃烧后生成0.3MOL CO2 ,同质量的该有机物与足量的金属钠反应生成0.1MOL H2,该有机物是什么 1mol有机物能与1mol氢气发生加成反应,产物是,此有机物的结构简式可能有? 关于mol/L的化学题100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO42-(硫酸根离子)的物质的量浓度为A 0.2mol/LB 0.25mol/LC O.40mol/LD 0.50mol/L解析是对于稀溶液,体积可以相加c(SO42-)=(0.3*0.1+0 两种只含碳氢元素的有机物混合气体0.1mol,完全燃烧生成0.12molco2和0.2molh2o,则该混合气体中是否有甲烷? 1mol水中有几mol的什么键?H-O键还是H-O-H键?有几mol? 认为自己是高手的进~有机物混合气体燃烧现在有2种只含C、H元素的有机物混合气体0.1mol,完全燃烧生成0.12molCO2和0.2molH2O,则该混合气体中.一定含甲烷.为什么 混合气体 0.1 mol是指每种有机物都 有0.2mol的有机物和0.5mol的氧气在密封容器中燃烧后,产物通过浓硫酸后.质量增加10.8克再通过浓硫酸完全吸收.质量增加17.6克(1)试推断该有机物的分子式.(2)若0.2mol的该有机物恰好与9.2克 已知完全燃烧1mol某有机物CnCm需耗O2amol,如 完全燃烧1mol的Cn+1Hm+2O,需耗o2多少mol 一个H2O中含有2个H、一个O、10个电子和10个质子,则1mol(摩尔)H2O中就含有2mol(摩尔)H、1mol(摩尔)O、10mol电子和10mol质子.请问那10mol电子和10mol质子是怎样算出来的?10个电子和10个质子哪里有 有三种正盐的混合溶液,其中含0.2mol Na离子,0.25mol Mg离子和0.4mol Cl离子,则硫酸根离子为多少A.0.1mol B.0.3mol C.0.5mol D.0.15mol 某有机物分子中氢,炭,氧的原子数目比为4:3:2,0.1mol该有机物完全燃烧生成二氧化碳和水的物质的量共0.5mol(1)求该有机物的分子式?(2)如该有机物能和溴水反应,也能和碳酸氢钠反应,写出该有 某有机物0.1mol完全燃烧生成6.72L(标况)CO2和7.2g H2O.求该有机物可能的分子式.退得出来C是3.H是8.但是O的个数怎么算?